В какую сторону изменится положение равновесия для обратной реакции: SnCl2 + 2FeCl3 ↔ SnCl4 + 2FeCl2

Кузя

39

Для того чтобы определить, в какую сторону изменится положение равновесия при изменении концентрации SnCl2 и снижении температуры, необходимо рассмотреть принцип Ле Шателье и реакцию, происходящую в данной системе.

Исходя из уравнения реакции:

SnCl2 + 2FeCl3 ↔ SnCl4 + 2FeCl2 + Q

где Q представляет собой количество тепла, выделяющегося или поглащаемого в ходе реакции, мы можем сделать следующие выводы:

А) Увеличение концентрации SnCl2:
Если мы увеличим концентрацию SnCl2, согласно принципу Ле Шателье система будет стремиться снизить изменение и вернуться к равновесию. Для этого она будет смещаться в сторону, которая уменьшает количество SnCl2. В данном случае, это будет смещение вправо, в сторону образования большего количества SnCl4 и FeCl2.

B) Снижение температуры:
По принципу Ле Шателье, если мы снизим температуру реакции, система будет стремиться компенсировать это путем выделения тепла. Для этого она будет смещаться в направлении, которое приводит к образованию большего количества тепла. В данном случае, это будет смещение влево, в сторону образования большего количества SnCl2 и FeCl3.

Таким образом, при увеличении концентрации SnCl2 положение равновесия будет смещаться вправо, а при снижении температуры - влево.