Задайте значения концентрации NaOH, если для нейтрализации 1 мл данного раствора потребовалось 2 мл раствора

Petya_9887

40

Концентрация раствора обычно измеряется в молях на литр (моль/л) или в граммах на литр (г/л). Для решения этой задачи, нам нужно знать концентрацию обоих растворов и их объёмы, которые использовались для нейтрализации.

Давайте предположим, что концентрация раствора NaOH равна $x$ моль/л. Мы также предположим, что объём этого раствора, использованного для нейтрализации, равен 1 мл (0,001 л).

Второй раствор, давайте назовём его раствором Y, имеет концентрацию 2 моль/л. Из условия задачи, мы знаем, что для нейтрализации было использовано 2 мл (0,002 л) этого раствора.

Для нейтрализации кислоты или щелочи, количество моль гидроксид-ионов ($O{H}^{-}$) должно быть равно количеству моль водород-ионов ($H^{+}$). Согласно химическому уравнению нейтрализации, между $NaOH$ и $HCl$, получаем следующее уравнение:

$$NaOH+HCl\to NaCl+H_{2}O$$

Это означает, что 1 моль $NaOH$ реагирует с 1 моль $HCl$ и образует 1 моль $NaCl$ и 1 моль воды.

Итак, мы знаем, что второй раствор Y Необходимо применить в 2 раза больше, чем первый раствор НаOH. Таким образом, нужно уравнять количество моль водород-ионов. Таким образом 2 моль $NaOH$ сохданяют 2 моль $Hions$. Таким образом 1 моль $NaOH$ соотвецтвет 1 моль $Hions$
Таким образом количество $Hions$ равно 2 мольам. Тут нужно изменить числовые значения в задаче, почему и обозначается маленькой буквой ,x

Мы можем использовать основное определение концентрации:

$$Концентрация=\frac{Мольныелитры}{Объемраствора}$$

Мы можем записать это для нашей задачи следующим образом:

$$2моль/л=\frac{xмоль}{0,001л}$$

С помощью простой математики, мы можем решить это уравнение и найти значение $x$:

$$x=0,001\cdot 2моль/л=0,002моль/л$$

Таким образом, для нейтрализации раствора, концентрация $NaOH$ должна быть 0,002 моль/л.