В каждую из трех пробирок (с указанными номерами) перелить по 3 мл одинакового раствора H2SO4. В каждую пробирку
В каждую из трех пробирок (с указанными номерами) перелить по 3 мл одинакового раствора H2SO4. В каждую пробирку добавить небольшое количество CuO (II) порошка. Оставить первую пробирку на стойке; поместить вторую пробирку в стакан с горячей водой; нагреть третью пробирку над пламенем спиртовки. В какой пробирке изменение цвета раствора осуществляется наиболее быстро (становится голубым)? Какие факторы оказывают влияние на интенсивность реакции? Необходимо записать уравнение реакции.
Zabludshiy_Astronavt_146 35
Чтобы решить эту задачу, нужно рассмотреть каждую пробирку по отдельности и проанализировать факторы, влияющие на скорость реакции.1. Первая пробирка оставлена на стойке без каких-либо изменений. В данном случае, раствор H2SO4 и CuO (II) порошок остаются неразмешанными. В таком состоянии реакция не происходит, и цвет раствора не изменяется.
2. Вторая пробирка помещена в стакан с горячей водой. При добавлении CuO (II) порошка в раствор H2SO4, происходит реакция между ними. При нагревании воды в стакане возрастает скорость реакции, так как повышение температуры увеличивает среднюю кинетическую энергию молекул и способствует более частым и энергетически выгодным столкновениям. Цвет раствора в пробирке изменяется на голубой.
3. Третья пробирка нагревается над пламенем спиртовки. Это также увеличивает температуру раствора и, как следствие, повышает скорость реакции. Происходит реакция между раствором H2SO4 и CuO (II) порошком, изменяющая цвет раствора на голубой.
Таким образом, наиболее быстрым изменением цвета раствора обладает вторая пробирка, которая помещена в стакан с горячей водой.
Уравнение реакции между раствором H2SO4 и CuO (II) порошком будет выглядеть следующим образом:
\[H2SO4 + CuO \rightarrow CuSO4 + H2O\]
В данной реакции между серной кислотой (H2SO4) и оксидом меди (II) (CuO) образуется сульфат меди (II) (CuSO4) и вода (H2O).