В обеих электролитических ваннах, которые соединены последовательно, содержатся соляная кислота HCl и раствор хлорида

Магнитный_Ловец_518

46

Чтобы ответить на данную задачу, рассмотрим, как происходит электролиз соляной кислоты и хлорида натрия.

Сначала рассмотрим электролиз соляной кислоты HCl. При прохождении постоянного электрического тока через раствор соляной кислоты происходит следующая реакция:

2HCl -> 2H+ + Cl-

То есть, молекулы соляной кислоты распадаются на положительные ионы водорода (H+) и отрицательные ионы хлора (Cl-). Положительные ионы притягиваются к отрицательному электроду (катоду), а отрицательные ионы притягиваются к положительному электроду (аноду). На катоде происходит реакция:

2H+ + 2e- -> H2

Это реакция восстановления водорода, при которой на катоде выделяется молекулярный водород (H2). На аноде же происходит окисление хлоридных ионов:

2Cl- -> Cl2 + 2e-

Это реакция окисления, при которой на аноде выделяется элементарный хлор (Cl2).

Теперь рассмотрим электролиз раствора хлорида натрия NaCl. В данном случае происходит следующая реакция:

2NaCl -> 2Na+ + Cl-

Молекулы хлорида натрия распадаются на положительные ионы натрия (Na+) и отрицательные ионы хлора (Cl-). При электролизе на катоде происходит реакция:

2H2O + 2e- -> H2 + 2OH-

Это реакция восстановления воды, при которой на катоде выделяется молекулярный водород (H2). На аноде же происходит окисление иона хлора:

2Cl- -> Cl2 + 2e-

Таким образом, видим, что в обеих ваннах будет выделяться хлор, с точностью до порядка его количества. Количество выделяемого хлора будет зависеть от количества протекающего электрического тока и времени.

Правильный ответ на задачу: А. При выделении одинаково.