В процессе титрования, из аликвоты раствора вещества а и раствора титранта т, образуется продукт реакции

Putnik_S_Zvezdoy_8439

46

Для решения задачи, нам необходимо найти молярную концентрацию эквивалента вещества а (сn) через титр раствора, t (t/а), используя данные о концентрации вещества а (сн(а)), объеме аликвоты вещества а (v(a)), объеме титранта (t) и молярной эквивалентной массе вещества а (мэ(а)).

Для начала, нам необходимо найти количество вещества а, содержащегося в аликвоте объемом 20,00 мл. Мы можем сделать это, используя формулу:

\[n(а) = cн(а) \cdot V(а)\]

где n(а) - количество вещества а, cн(а) - концентрация вещества а, V(а) - объем аликвоты вещества а.

Подставив значения в формулу, получаем:

\[n(а) = 0,5680 \ моль/л \cdot 0,0200 \ л = 0,01136 \ моль\]

Затем, мы можем найти количество вещества т, используя объем титранта и его молярную эквивалентную массу:

\[n(т) = \frac{t}{V_m(т)}\]

где n(т) - количество вещества т, t - объем титранта, V_m(т) - молярная эквивалентная масса титранта.

Подставив значения в формулу, получаем:

\[n(т) = \frac{0,01965 \ л}{49,04 \ г/моль} = 0,000400 \ моль\]

Дальше, мы знаем, что реакция между веществом а и титрантом происходит в соотношении 1:1, то есть каждый эквивалент вещества а соответствует одному эквиваленту титранта.

Таким образом, количество эквивалентов вещества а будет равно количеству титранта:

\[n(экв)(а) = n(экв)(т) = n(т) = 0,000400 \ моль\]

Наконец, мы можем выразить молярную концентрацию эквивалента вещества а через титр раствора, t, используя формулу:

\[cн = \frac{n(экв)(а)}{V(а)}\]

Подставив значения в формулу, получаем:

\[cн = \frac{0,000400 \ моль}{0,0200 \ л} = 0,0200 \ моль/л\]

Таким образом, молярная концентрация эквивалента вещества а, обозначенная как сн, равна 0,0200 моль/л.