Сколько граммов соли образуется при прохождении 5,6 л сернистого газа через 240 г 10% раствора гидроксида натрия?

Morzh

11

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать уравнение реакции между сернистым газом и гидроксидом натрия, а также соотношение между объёмами реагирующих веществ и количеством веществ.

Сначала определим уравнение реакции:

SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы сернистого диоксида (SO2), необходимо 2 молекулы гидроксида натрия (NaOH). Таким образом, соотношение между количеством веществ будет следующим:

1 моль SO2 : 2 моля NaOH

У нас есть 5,6 л сернистого газа, и нужно узнать, сколько граммов соли образуется. Для этого выполним следующие шаги:

Шаг 1: Определение количества веществ сернистого газа в молях
Для этого воспользуемся идеальным газовым законом:

PV = nRT

где P - давление газа (неизвестно), V - объем газа в литрах (5,6 л), n - количество вещества в молях (неизвестно), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л*атм/(моль*К)), T - температура газа в Кельвинах (неизвестно).

Примем давление газа (P) равным атмосферному давлению (1 атм). Используя данную информацию, уравнение примет следующий вид:

1 * 5,6 = n * 0,0821 * T

Шаг 2: Определение количества веществ гидроксида натрия в молях
Для этого используем массу и процентное содержание раствора гидроксида натрия. Процентное содержание раствора означает, что 100 г раствора содержат 10 г гидроксида натрия.

Масса гидроксида натрия в растворе:
240 г * 0,10 = 24 г

Для определения количества веществ гидроксида натрия в молях, необходимо разделить массу на молярную массу (NaOH):
n = 24 г / 40 г/моль = 0,6 моль

Шаг 3: Определение количества веществ соли (сернистого газа) в молях
Исходя из уравнения реакции, мы знаем, что соотношение между молями сернистого газа и гидроксида натрия составляет 1:2. Таким образом, количество веществ сернистого газа будет равно половине количества веществ гидроксида натрия:

n(наш) = 0,6 моль / 2 = 0,3 моль

Шаг 4: Определение массы соли (сернистого газа)
Для этого нам необходимо знать молярную массу сернистого газа (SO2), которая составляет 64 г/моль.

Масса соли:
масса = n(наш) * молярная масса = 0,3 моль * 64 г/моль = 19,2 г

Таким образом, при прохождении 5,6 л сернистого газа через 240 г 10% раствора гидроксида натрия образуется 19,2 г соли (сернистого газа).