В результате разложения нитрата меди (II) с массой 47 г образовался твердый остаток, который растворим в серной

Igor

57

Для решения этой задачи, мы начнем с расщепления нитрата меди (II) на твердый остаток и вычитанием массы данного остатка из исходной массы.

1. Нитрат меди (II) разлагается на нитрат меди (II) и окись азота (II):

$$2Cu(N{O}_3{)}_2\to 2CuO+4N{O}_2+O_2$$

Молярная масса $Cu(N{O}_3{)}_2=63.55+2\ast (14.01+3\ast 16.00)=187.55\text{г/моль}$

Молярная масса $CuO=63.55+16.00=79.55\text{г/моль}$

Молярная масса $N{O}_2=2\ast 14.01+2\ast 16.00=46.01\text{г/моль}$

Молярная масса $O_2=2\ast 16.00=32.00\text{г/моль}$

2. Далее, мы найдем массу полученного твердого остатка:

$$МассаCuO=\frac{МассаCu(N{O}_3{)}_2}{МолярнаямассаCu(N{O}_3{)}_2}\ast МолярнаямассаCuO$$
$$МассаCuO=\frac{47}{187.55}\ast 79.55\approx 19.86г$$

3. Следующий шаг - нейтрализация медного оксида с серной кислотой для получения медного купороса:

$$CuO+H_{2}S{O}_4\to CuS{O}_4+H_{2}O$$

Молярная масса $H_{2}S{O}_4=2\ast 1.01+32.07+4\ast 16.00=98.09\text{г/моль}$

Молярная масса $CuS{O}_4=63.55+32.07+4\ast 16.00=159.61\text{г/моль}$

4. Рассчитаем массу медного купороса, которая может быть выделена из реакции:

$$МассаCuS{O}_4=\frac{МассаCuO}{МолярнаямассаCuO}\ast МолярнаямассаCuS{O}_4$$
$$МассаCuS{O}_4=\frac{19.86}{79.55}\ast 159.61\approx 39.9г$$

Таким образом, масса медного купороса $CuS{O}_4·5H_{2}O$, которая может быть выделена из полученного раствора, равна примерно 39.9 г.