В розчин масою 148 г із масовою часткою пропіонової кислоти 60% додали натрійгідрогенкарбонат. Після реакції утворився
В розчин масою 148 г із масовою часткою пропіонової кислоти 60% додали натрійгідрогенкарбонат. Після реакції утворився газ об"ємом 11,2 л (н. у.). Яка масова частка пропіонової кислоти у сформованому розчині?
Вечный_Сон 49
Для розв"язання цієї задачі спочатку розглянемо баланс хімічної реакції між пропіоновою кислотою (CH₃CH₂COOH) та натрій гідрокарбонатом (NaHCO₃):\[CH₃CH₂COOH + NaHCO₃ \rightarrow CH₃CH₂COONa + CO₂ ↑ + H₂O\]
Звідси зрозуміло, що один молекула пропіонової кислоти утворює одну молекулу \(CO₂\) газу.
Масова частка пропіонової кислоти в розчині, яку треба знайти, позначається як \(x\).
Кількість розчину складає 148 г, з яких \(0.6 \times 148 = 88.8\) г - маса пропіонової кислоти.
Крім того, газ, який утворився, має об’єм 11,2 л при нормальних умовах та температурі 0 °C та тиску 1 атмосфера. Тобто об’єм \(CO₂\) пропорційний кількості молекул \(CO₂\) утвореному з пропіонової кислоти.
Під час розрахунків кількості молекул \(CO₂\) враховується, що одна молекула газу займає об’єм \(22.4 л\) при нормальних умовах і маємо рівняння:
\[\frac{0.6 \times 148 \, г}{\text{M(CH₃CH₂COOH)}} = \frac{11.2 \, л}{22.4 \, л/моль} \]
Тоді \(x = \frac{88.8}{148} \times 100\% = 60\%\). отже, масова частка пропіонової кислоти у сформованому розчині є 60%.