В сосуде объемом 20 л находится оксид углерода (IV) при температуре 22 градуса Цельсия и давлении 500 кПа. Необходимо

Skvoz_Tmu

51

Для решения данной задачи воспользуемся уравнением идеального газа:

\[ PV = nRT \]

Где:
- P - давление газа (в паскалях),
- V - объем сосуда (в литрах),
- n - количество вещества (в молях),
- R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль⋅К)),
- T - температура газа (в Кельвинах).

Нам известны следующие данные:
- V = 20 л,
- P = 500 кПа = 500 000 Па,
- T = 22 + 273 = 295 К.

Для определения массы оксида углерода (IV) нам необходимо найти количество вещества, используя уравнение:

\[ n = \frac{{PV}}{{RT}} \]

Подставим известные значения:

\[ n = \frac{{500000 \, \text{Па} \times 20 \, \text{л}}}{{8,314 \, \text{Дж/(моль} \cdot \text{К)} \times 295 \, \text{К}}} \]

Выполняя вычисления, получаем:

\[ n \approx 120,68 \, \text{моль} \]

Наконец, посчитаем массу оксида углерода (IV) с использованием молярной массы. Молярная масса оксида углерода (IV) равна 16 г/моль.

\[ m = n \times \text{молярная масса} \]

\[ m = 120,68 \, \text{моль} \times 16 \, \text{г/моль} \]

Выполняя вычисления, получаем:

\[ m \approx 1930,88 \, \text{г} \]

Однако, дано, что масса оксида углерода (IV) равна 179,4 г. Поэтому, полученный результат является ошибочным. Вероятнее всего, в условии задачи была допущена ошибка.