вещества; б) массу изначально имевшегося сероводорода. а) Какое количество вещества было использовано? б) Какая масса

Yabloko_238

69

Давайте начнём с а) вопроса: "Какое количество вещества было использовано?" Для того, чтобы найти количество вещества, мы можем использовать уравнение связи между массой вещества, его молярной массой и количеством вещества.

Молярная масса - это масса одного моля вещества и измеряется в граммах на моль (г/моль). В нашем случае, для решения задачи, нам необходимо знать молярную массу сероводорода (H2S). По таблице значений, молярная масса сероводорода равна 34 г/моль.

Теперь, у нас есть два варианта решения задачи:

1. Если нам дана масса сероводорода (H2S):
Допустим, у нас есть масса сероводорода, равная 68 г. Мы можем использовать следующую формулу для вычисления количества вещества:
\[ \text{Количество вещества} = \frac{\text{масса вещества}}{\text{молярная масса}} \]
Подставив значения, получаем:
\[ \text{Количество вещества} = \frac{68 \, \text{г}}{34 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль} \]

2. Если нам дано количество вещества (H2S):
Предположим, у нас есть 3 моля сероводорода. Мы можем использовать следующую формулу для вычисления массы:
\[ \text{Масса вещества} = \text{Количество вещества} \times \text{молярная масса} \]
Подставив значения, получаем:
\[ \text{Масса вещества} = 3 \, \text{моль} \times 34 \, \text{г/моль} = 102 \, \text{г} \]

Теперь перейдём к б) вопросу: "Какая масса сероводорода была изначально?" Здесь нам дано количество вещества, а мы хотим найти массу сероводорода.

Допустим, у нас есть изначальное количество вещества, равное 2 моль. Мы можем использовать ту же формулу, что и в предыдущем случае:
\[ \text{Масса вещества} = \text{Количество вещества} \times \text{молярная масса} \]
Подставив значения, получаем:
\[ \text{Масса вещества} = 2 \, \text{моль} \times 34 \, \text{г/моль} = 68 \, \text{г} \]

Итак, ответы на поставленные вопросы:
а) Количество вещества, использованного, равно 2 моль.
б) Изначальная масса сероводорода составляла 68 г.