Введите заряды ионов для следующих реакций и укажите количество электронов, которое атом отдаёт или принимает

Cherepashka_Nindzya

70

1. Для того чтобы найти заряд иона Rb− и количество электронов, которое атом отдаёт или принимает при образовании иона, нужно знать заряд иона Rb и его электронную конфигурацию.

Rb имеет атомный номер 37, поэтому у него 37 электронов. Электронная конфигурация Rb будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹.

Ион Rb− означает, что атом Rb получает один дополнительный электрон. Предполагается, что он достигает стабильной октаэдрической конфигурации с восьмью электронами в внешней оболочке, как ведут себя другие элементы VIII группы периодической системы. Поэтому ион Rb− будет иметь конфигурацию: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶.

Таким образом, атом Rb при образовании иона Rb− отдаёт один электрон, его заряд становится отрицательным и равным -1.

2. Для того чтобы найти заряд иона Br и количество электронов, которое атом отдаёт или принимает при образовании иона, нужно знать заряд иона Br и его электронную конфигурацию.

Br имеет атомный номер 35, поэтому у него 35 электронов. Электронная конфигурация Br будет: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵.

Ион Br+ означает, что атом Br теряет один электрон. Так как атом Br находится в главной группе VII группы периодической системы, он стремится достигнуть конфигурации инертного газа, имея внешнюю оболочку с полным октетом, то есть восемью электронами. Поэтому ион Br+ будет иметь конфигурацию: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶.

Таким образом, атом Br при образовании иона Br+ теряет один электрон, его заряд становится положительным и равным +1.