Выберите правильные (+) и неправильные (-) утверждения. 1) Степень диссоциации HCl в разбавленном водном растворе
Выберите правильные (+) и неправильные (-) утверждения. 1) Степень диссоциации HCl в разбавленном водном растворе приближается к 1. 2) Степень диссоциации гидроксида натрия в водном растворе приближается к 0. 3) В водных растворах одинаковой концентрации степень диссоциации серной кислоты выше, чем степень диссоциации сероводородной кислоты. 4) Фосфорная кислота в водном растворе диссоциирует постепенно. 5) Фосфат натрия в водном растворе диссоциирует постепенно.
Ярмарка 50
Давайте рассмотрим каждое утверждение по очереди и определим его правильность.1) Степень диссоциации HCl в разбавленном водном растворе приближается к 1. (+)
Обоснование: HCl - это сильная кислота, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы водорода (H+) и хлорида (Cl-). Следовательно, степень диссоциации этой кислоты близка к 1.
2) Степень диссоциации гидроксида натрия в водном растворе приближается к 0. (+)
Обоснование: Гидроксид натрия (NaOH) - это сильное основание, которое в водном растворе полностью диссоциирует на ионы натрия (Na+) и гидроксида (OH-). Следовательно, степень диссоциации этого основания также близка к 1, и утверждение о нулевой степени диссоциации неверно.
3) В водных растворах одинаковой концентрации степень диссоциации серной кислоты выше, чем степень диссоциации сероводородной кислоты. (+)
Обоснование: Серная кислота (H2SO4) - это сильная двухзамещенная кислота, которая в водном растворе полностью диссоциирует на два иона водорода и один ион сернокислого остатка (HSO4-). Сероводородная кислота (H2S) - это слабая двухзамещенная кислота, которая в водном растворе диссоциирует на два иона водорода и одну молекулу сероводорода (H2S). Следовательно, степень диссоциации серной кислоты выше, чем степень диссоциации сероводородной кислоты.
4) Фосфорная кислота в водном растворе диссоциирует постепенно. (-)
Обоснование: Фосфорная кислота (H3PO4) - это слабая трехзамещенная кислота, которая в водном растворе диссоциирует поэтапно. Сначала она образует ион дигидрофосфата (H2PO4-), затем ион гидрофосфата (HPO42-) и, наконец, ион фосфата (PO43-). Из-за этого этапного процесса диссоциации степень диссоциации фосфорной кислоты не является высокой и утверждение о постепенной диссоциации верно.
5) Фосфат натрия в водном растворе диссоциирует постепенно. (+)
Обоснование: Фосфат натрия (Na3PO4) - это соль, которая в водном растворе полностью диссоциирует на ионы натрия (Na+) и фосфата (PO43-). Так как соль полностью распадается на ионы, то степень диссоциации фосфата натрия близка к 1, и утверждение о постепенной диссоциации неверно.
Итак, правильные (+) утверждения: 1), 2), 3) и 5).
Неправильное (-) утверждение: 4).