Як оцінити вагу пропанової кислоти, яка утвориться після реакції надлишкового 7,25 т технічного пропаналу, що містить

Yarost

62

Для решения данной задачи нам необходимо учесть несколько факторов.

1. Сперва найдем количество чистого пропаналу в 7,25 т (7250 кг) технического пропанала. Так как технический пропанал содержит 20% домешек, то количество чистого пропанала можно вычислить, умножив общую массу на долю чистого пропанала:
\(масса_{пропанала} = 7,25 т \times 0,8 = 5,8 т\) (5800 кг).

2. Оксид серебра (I) реагирует с пропановым альдегидом (C3H6O) согласно уравнению реакции:
\[2Ag2O + C3H6O + NH3 -> 3Ag + H2O + CH3COONH4\]

Согласно сбалансированному уравнению реакции, на каждый мол пропанового альдегида требуется 2 моля оксида серебра. Таким образом, можно сказать, что моно- и диэтилкетонам образуют чистый пропановый альдегид и у вас катионы и анионы. Оксид серебра (I) — оксоперманганат серебра — тест-реактив, оксид серебра (III) — хлорид серебра III, проявляющий аромат, оксид титана — хлорид титана титана, так как реагента не остается (аммиачная селитра не образуется), то кислота будет находиться в избытке, а пропановый альдегид будет истощен.

3. Найдем мольную массу пропанового альдегида (C3H6O):
\(масса_{C3H6O} = 3 \times масса_C + 6 \times масса_H + масса_O\)

Масса одного атома углерода (C) равна 12.01 г/моль, масса водорода (H) равна 1.01 г/моль и масса кислорода (O) равна 16.00 г/моль.
\(масса_{C3H6O} = 3 \times 12,01 г/моль + 6 \times 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 58,08 г/моль\)

4. Вычислим количество молей пропанового альдегида:
\(моли_{C3H6O} = \frac{масса_{пропанала}}{масса_{C3H6O}}\)

\(моли_{C3H6O} = \frac{5800 кг}{0,05808 кг/моль} \approx 99824 \, моль\)

5. Учитывая согласно уравнению реакции, что на каждый мол пропанового альдегида требуется 2 моля оксида серебра, найдем количество молей оксида серебра:
\(моли_{Ag2O} = 2 \times моли_{C3H6O} = 2 \times 99824 \, моль = 199648 \, моль\)

6. Молярная масса оксида серебра (I) равна 231.74 г/моль. Поэтому можем найти массу оксида серебра (I):
\(масса_{Ag2O} = моли_{Ag2O} \times масса_{Ag2O}\)

\(масса_{Ag2O} = 199648 \, моль \times 231,74 г/моль \approx 4,62 \times 10^7 г\)

Таким образом, масса пропановой кислоты, которая образуется после реакции, составит около 46,2 т (46 200 000 г)