Як зображується молекула сірки S2 у формулі Льюїса? Скільки електронних пар відіграють роль у ковалентному зв язку

Золотая_Пыль_7225

4

Молекула сірки \(S_2\) у формулі Льюїса зображується наступним чином:

\[ \displaystyle\frac{\mathbf{:S: \quad S:}}{\mathbf{:} \mathbf{S} = \mathbf{S} \mathbf{:}} \]

У даній формулі можна побачити два атоми сірки \(S\) і між ними лінію, яка позначає ковалентний зв"язок. Ковалентний зв"язок утворюється за рахунок спільного використання електронних пар атомами.

Для того, щоб визначити кількість електронних пар, що беруть участь у ковалентному зв"язку, звернімось до електронно-парного репульсівного теореми Везеля-Льюїса. Згідно цієї теореми, кожний атом стрімглаве використовує одну пару електронів для утворення зв"язку з іншим атомом.

Тому, у молекулі \(S_2\) між атомами сірки утворюється один ковалентний зв"язок, що відповідає одній електронній парі. Це можна бачити в формулі Льюїса, де лінія позначає одну електронну пару.

Оскільки кожен атом сірки має шість електронів у зовнішній оболонці, то вони мають можливість утворити дві ковалентні електронні пари. Оскільки у молекулі \(S_2\) утворюється тільки одна електронна пара, то можна сказати, що правило октету виповнюється тільки частково.

Надіюся, що цей роз"яснюючий відповідь допоможе вам зрозуміти, як зображується молекула сірки \(S_2\) у формулі Льюїса, скільки електронних пар відіграють роль у ковалентному зв"язку між атомами сульфуру, а також як відбувається дотримання правила октету.