Яка буде маса амоніаку, що може бути отримана із використанням 98 кг азоту та 10 кг водню?

Alena

43

Для решения этой задачи необходимо знать состав молекулы аммиака (NH₃) и воспользоваться знаниями о законе сохранения массы.

1. Состав молекулы аммиака (NH₃):
- 1 атом азота (N)
- 3 атома водорода (H)

2. Рассмотрим соотношение вещества по массе в реакции образования аммиака:
- 1 моль азота (N) соответствует массе, равной молярной массе азота (14 г/моль)

3. Для рассчитываю массы аммиака, необходимо выяснить, какое количество молей азота (N) и водорода (H) присутствует в исходных веществах.

4. Рассчитаем количество молей азота (N) в 98 кг азота. Для этого воспользуемся формулой:
- \( \text{количество молей} = \frac{\text{масса}}{\text{молярная масса}} \)
- \( \text{количество молей N} = \frac{98 \, \text{кг}}{14 \, \text{г/моль}} \)

Проведя вычисления, получаем:
- \( \text{количество молей N} = 7 \, \text{моль} \)

5. Рассчитаем количество молей водорода (H) в 10 кг водорода:
- \( \text{количество молей H} = \frac{10 \, \text{кг}}{1 \, \text{г/моль}} \) (так как молярная масса водорода равна 1 г/моль)

Проведя вычисления, получаем:
- \( \text{количество молей H} = 10 \, \text{моль} \)

6. Поскольку соотношение между азотом и водородом в реакции образования аммиака составляет 1:3, количество молей аммиака будет определяться меньшим количеством молей:
- Количество молей аммиака = 7 моль (количество молей N)

7. Теперь рассчитаем массу аммиака, зная его количество молей:
- \( \text{масса} = \text{количество молей} \times \text{молярная масса} \)
- \( \text{масса NH₃} = 7 \, \text{моль} \times (14 \, \text{г/моль} + 3 \times 1 \, \text{г/моль}) \)

Проведя вычисления, получаем:
- \( \text{масса NH₃} = 7 \, \text{моль} \times 17 \, \text{г/моль} \)
- \( \text{масса NH₃} = 119 \, \text{г} \)

Ответ: Масса аммиака, полученного из 98 кг азота и 10 кг водорода, составит 119 г.