Яка буде маса ортофосфату, що утвориться після нагрівання цинк оксиду масою 8,1 з надлишком ортофосфатної кислоти?

Ivanovich

10

Для решения данной задачи, нам нужно использовать массовые соотношения компонентов в химической реакции.

У нас имеется цинк оксид (ZnO) с массой 8,1 г и избыток ортофосфатной кислоты (H3PO4).

Сначала для реакционных веществ мы должны составить уравнение реакции, чтобы узнать соотношение между ними:

\(ZnO + H3PO4 \to Zn3(PO4)2 + H2O\)

По уравнению видно, что каждый молекула цинк оксида соединяется с двуми молекулами ортофосфатной кислоты, образуя три молекулы ортофосфата цинка и одну молекулу воды.

Теперь вычислим молярные массы реагентов:

Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98,0 г/моль

Затем выполним расчет количества вещества каждого реагента, используя их массы и молярные массы:

Количество вещества ZnO = масса / молярная масса = 8,1 г / 65,38 г/моль
Количество вещества H3PO4 = молярная масса / молярная масса = НЕ ОПРЕДЕЛЕНО

Однако, по условию задачи, ортофосфатной кислоты (H3PO4) у нас есть избыток. Это означает, что она останется неиспользованной и вся цинка оксид прореагирует.

Теперь нам нужно найти массу Zn3(PO4)2, который образуется в результате реакции:

Молярная масса Zn3(PO4)2 = (3 * атомная масса Zn) + (2 * масса PO4)
= (3 * 65,38 г/моль) + (2 * (3 * 16,0 г/моль + 31,0 г/моль + 16,0 г/моль))

Теперь, найдя молярную массу Zn3(PO4)2, мы можем рассчитать массу образовавшегося ортофосфата цинка:

Масса Zn3(PO4)2 = количество вещества ZnO * молярная масса Zn3(PO4)2

После расчета мы получим окончательный ответ для массы ортофосфата цинка, который образуется после реакции.

Помимо этого, если в задаче требуется учитывать степень чистоты реагентов, проценты выхода и т.д., это тоже следует учесть при решении задачи.