Яка була початкова маса води в посудині, якщо в неї опустили шматок льоду масою 1,5 кг при температурі 0°C
Яка була початкова маса води в посудині, якщо в неї опустили шматок льоду масою 1,5 кг при температурі 0°C і в результаті теплообміну її температура знизилася з 30 до 10°C?
Бельчонок 11
Для решения данной задачи вам понадобятся знания о фазовых переходах вещества и формуле теплового баланса.Шаг 1: Найдем количество тепла, которое передалось от воды к льду при его погружении в неё.
Масса шматка льда, погруженного в воду, составляет 1,5 кг. Для перевода массы льда в количество передаваемого тепла воспользуемся удельным теплом плавления воды. Удельное тепло плавления воды равно 334 кДж/кг.
Таким образом, количество тепла, переданного от воды к льду, равно:
\[ q_1 = m_1 \cdot Q = 1,5 \, \text{кг} \cdot 334 \, \text{кДж/кг} = 501 \, \text{кДж} \]
Шаг 2: Рассмотрим изменение температуры воды после погружения льда.
Теплообмен между льдом и водой приводит к понижению температуры воды. Для определения этого изменения воспользуемся формулой теплового баланса:
\[ q_2 = m_2 \cdot c \cdot \Delta T \]
где \( q_2 \) - количество тепла, переданного от воды к льду;
\( m_2 \) - масса воды;
\( c \) - удельная теплоемкость воды;
\( \Delta T \) - изменение температуры воды.
Из условия задачи видно, что температура воды изменилась с 30 до 10°C. Известно также, что удельная теплоемкость воды равна 4,18 кДж/(кг·°C).
Таким образом, количество тепла, которое передалось от воды к льду из-за изменения температуры, равно:
\[ q_2 = m_2 \cdot c \cdot \Delta T = m_2 \cdot 4,18 \, \text{кДж/(кг·°C)} \cdot (30 - 10) \, \text{°C} \]
Шаг 3: Найдем общее количество тепла, которое передалось от воды к льду.
Общее количество тепла равно сумме количеств тепла, переданных от воды к льду при погружении и изменении температуры:
\[ q_{\text{общ}} = q_1 + q_2 \]
Подставим значения:
\[ q_{\text{общ}} = 501 \, \text{кДж} + m_2 \cdot 4,18 \, \text{кДж/(кг·°C)} \cdot (30 - 10) \, \text{°C} \]
Шаг 4: Найдем массу воды в посудине, зная общее количество тепла.
Полученное общее количество тепла равно количеству теплоты, которое было отдано водой. Это количество тепла можно найти, зная удельную теплоёмкость воды.
Воспользуемся формулой:
\[ q_{\text{общ}} = m_{\text{воды}} \cdot c \cdot \Delta T \]
где \( m_{\text{воды}} \) - искомая масса воды.
Из формулы следует:
\[ m_{\text{воды}} = \frac{q_{\text{общ}}}{c \cdot \Delta T} \]
Подставим значения и решим уравнение:
\[ m_{\text{воды}} = \frac{q_{\text{общ}}}{4,18 \, \text{кДж/(кг·°C)} \cdot (30 - 10) \, \text{°C}} \]
После решения этого уравнения вы получите ответ на задачу, который будет являться начальной массой воды в посудине.