Яка кількість ферум(ІІІ) хлориду, що може бути отримана з поверхні металу розчином соляної кислоти масою 32 моля НСl?

Yaschik

52

Для решения задачи нам необходимо использовать уравнение реакции между ферумом (Fe) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2\]

Из уравнения видно, что каждый атом железа (Fe) реагирует с 2 молекулами соляной кислоты (HCl), образуя 1 молекулу ферум(II) хлорида (FeCl2).

Дано, что масса раствора соляной кислоты составляет 32 моль HCl. Чтобы найти количество ферум(II) хлорида, которое могло быть образовано, нам нужно определить количество ферума, содержащегося в 32 молях HCl.

Атомный массовый номер железа (Fe) составляет около 55,85 г/моль. Таким образом, масса 1 моля железа равна 55,85 г.

Чтобы найти массу ферум(II) хлорида, сначала вычислим количество ферума (Fe), содержащегося в 32 молях HCl.

\[32 \ моль \ HCl \times \frac{1 \ моль \ Fe}{2 \ моль \ HCl} \times \frac{55,85 \ г}{1 \ моль \ Fe}\]

Расчет:

\[\frac{32 \times 1 \times 55,85}{2} \ г\]

Затем, чтобы найти количество ферум(II) хлорида, необходимо использовать соотношение из уравнения реакции: каждая моль железа (Fe) образует 1 моль ферум(II) хлорида (FeCl2).

\[32 \times \frac{1}{2} \ моль \ FeCl2\]

Итак, количество ферум(II) хлорида, которое может быть получено из 32 моль соляной кислоты, составляет 16 моль FeCl2.

Мы получили, что количество ферум(II) хлорида, которое может быть получено из поверхности металла с массой 32 моля HCl, составляет 16 моль FeCl2.

Конечно, при решении задачи мы использовали предположение об идеальных условиях реакции и полном превращении всех реагентов в продукты, что может не всегда соблюдаться в реальности, но в рамках данной задачи мы можем сделать это предположение.