Яка кількість газу утворюється під час нагрівання суміші масою 32,1 г хлориду амонію та 17,76 г гідроксиду кальцію?

Осень

23

Давайте решим эту задачу шаг за шагом, чтобы быть уверенными в ответе. Для начала, нам нужно подумать о реакции между хлоридом аммония (NH4Cl) и гидроксидом кальция (Ca(OH)2). Когда эти вещества взаимодействуют, они образуют аммиак (NH3), воду (H2O) и хлорид кальция (CaCl2). Вот как это можно записать:

NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3 + H2O + CaCl2

Теперь давайте посмотрим на соотношение между массой хлорида аммония и гидроксида кальция, чтобы выяснить, какую массу аммиака получим.

Масса хлорида аммония: 32,1 г
Масса гидроксида кальция: 17,76 г

Теперь нам нужно выяснить, какие массы амиака, воды и хлорида кальция образуются из этих масс. Для этого нам понадобится знать коэффициенты стехиометрии реакции, которые указывают на соотношение между различными веществами в реакции. В данной реакции коэффициенты стехиометрии следующие:

NH4Cl: 1
Ca(OH)2: 1
NH3: 2
H2O: 2
CaCl2: 1

Используя эти коэффициенты, мы можем вычислить массы продуктов реакции. Давайте начнем с аммиака (NH3):

Масса NH3 = (масса NH4Cl) * (коэффициент NH3 / коэффициент NH4Cl)
Масса NH3 = 32,1 г * (2 / 1)
Масса NH3 = 64,2 г

Теперь посмотрим на воду (H2O):

Масса H2O = (масса Ca(OH)2) * (коэффициент H2O / коэффициент Ca(OH)2)
Масса H2O = 17,76 г * (2 / 1)
Масса H2O = 35,52 г

И, наконец, хлорид кальция (CaCl2):

Масса CaCl2 = (масса Ca(OH)2) * (коэффициент CaCl2 / коэффициент Ca(OH)2)
Масса CaCl2 = 17,76 г * (1 / 1)
Масса CaCl2 = 17,76 г

Таким образом, при нагревании смеси массой 32,1 г хлорида аммония и 17,76 г гидроксида кальция, образуется 64,2 г аммиака, 35,52 г воды и 17,76 г хлорида кальция.