Яка кількість продукту реакції утворилася при взаємодії 21.2 г натрій карбонату з кальцій хлоридом, враховуючи

Yarost

24

Щоб знайти кількість продукту реакції, необхідно визначити вихід мількісної реакції між натрій карбонатом (Na2CO3) та кальцій хлоридом (CaCl2), а потім виразити кількість утвореного продукту в грамах.

1. Спочатку складемо рівняння реакції:
\[Na2CO3 + CaCl2 \rightarrow 2NaCl + CaCO3\]

2. Знайдемо молярну масу Na2CO3 і CaCl2:
Молярна маса Na2CO3 = 2 * атомна маса Na + атомна маса C + 3 * атомна маса O,
тобто:
Молярна маса Na2CO3 = 2 * 22.99 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 105.99 г/моль.

Молярна маса CaCl2 = атомна маса Ca + 2 * атомна маса Cl,
тобто:
Молярна маса CaCl2 = 40.08 г/моль + 2 * 35.45 г/моль = 110.98 г/моль.

3. Знайдемо кількість речовини Na2CO3 в грамах:
Кількість речовини (моль) Na2CO3 = маса / молярна маса,
тобто:
Кількість речовини Na2CO3 = 21.2 г / 105.99 г/моль.

4. Знайдемо кількість речовини CaCl2 в грамах:
Кількість речовини (моль) CaCl2 = маса / молярна маса,
тобто:
Кількість речовини CaCl2 = 21.2 г / 110.98 г/моль.

5. Тепер порахуємо масу утвореного продукту CaCO3:
У рівнянні реакції між Na2CO3 та CaCl2 молінои відношення 1:1.
Значить, кількість речовини (моль) CaCO3 буде така ж, як кількість речовини (моль) Na2CO3 та CaCl2.

Маса CaCO3 = кількість речовини (моль) CaCO3 * молярна маса CaCO3,
тобто:
Маса CaCO3 = Маса Na2CO3 * (молярна маса CaCO3 / молярна маса Na2CO3).

6. Підставимо значення і обчислимо:
Маса CaCO3 = (21.2 г / 105.99 г/моль) * (100.09 г/моль / 105.99 г/моль).

Отже, маса продукту реакції CaCO3 дорівнює приблизно 20.01 г (заокруглено до двох десяткових знаків).

Таким чином, при взаємодії 21.2 г натрій карбонату з кальцій хлоридом утвориться приблизно 20.01 г кальцію карбонату (CaCO3), враховуючи теоретичний вихід.