Яка кількість сульфатної кислоти буде потрібна для реакції з цією сумішшю оксидів, яка містить 0,2 моль ферум(ІІ

Ярд_5996

32

Щоб визначити кількість сульфатної кислоти, яка буде потрібна для реакції з даною сумішшю оксидів, спочатку потрібно з"ясувати, яка реакція відбувається між ними.

Значення моль вказує на кількість частинок, які наявні у речовині. Для цієї задачі ми маємо 0,2 моль ферум(ІІ) оксиду та 0,4 моля ферум(ІІІ) оксиду.

В хімічних реакціях коефіцієнти перед формулами речовин показують співвідношення між ними. Згідно зі збереженням маси, маса продуктів реакції повинна бути рівною масі реагентів.

Почнемо з індексованої реакції між сульфатною кислотою (H2SO4) та ферум(II) оксидом (FeO):

\[H2SO4 + FeO \rightarrow FeSO4 + H2O\]

Ця реакція переводить оксид заліза (FeO) в сульфат заліза (FeSO4) та воду (H2O).

Оскільки з задачі нам відомі кількості моль ферум(II) оксиду та ферум(III) оксиду, нам потрібно встановити, яка кількість реагентів буде взаємодіяти.

Коефіцієнт перед FeO у реакції дорівнює 1, що означає, що 1 моль FeO взаємодіє з 1 моллю H2SO4.

Тому, знаючи, що ми маємо 0,2 моль FeO, ми можемо встановити, що потрібно 0,2 моля H2SO4 для реакції з цією кількістю FeO.

У подібний спосіб, оскільки коефіцієнт перед Fe2O3 у реакції дорівнює 1, це означає, що 1 моль Fe2O3 також взаємодіє з 1 моллю H2SO4. Тому, для 0,4 моля Fe2O3, ми також потребуємо 0,4 моля H2SO4.

Отже, загальна кількість сульфатної кислоти, яка буде потрібна для реакції з цією сумішшю оксидів, становить 0,2 моля + 0,4 моля = 0,6 моль H2SO4.