Яка маса амоній сульфату була отримана після пропускання 34 г аміаку через розчин сульфатної кислоти, при умові

Sladkiy_Angel

52

Для решения данной задачи, нужно использовать химическую реакцию между аммиаком и сульфатной кислотой. Если взять во внимание сбалансированное уравнение реакции, то оно будет выглядеть следующим образом:

\[2NH_3 + H_2SO_4 \rightarrow (NH_4)_2SO_4\]

Из уравнения видно, что 2 моль аммиака соответствуют 1 моль аммония сульфата. Поэтому для определения массы аммония сульфата, полученного из 34 г аммиака, мы должны сначала найти количество молей аммиака.

Масса аммиака: 34 г
Молярная масса аммиака: 17 г/моль (Н x 3 + N)
Количество молей аммиака (n): масса аммиака / молярная масса аммиака

\[n = \frac{34 \, \text{г}}{17 \, \text{г/моль}} = 2 \, \text{моль}\]

Так как массовая доля аммония сульфата составляет 90%, можно сделать вывод, что 90% массы реакционной смеси является массой аммония сульфата.

Масса аммония сульфата: массовая доля аммония сульфата x общая масса
Масса аммония сульфата: 0.9 x общая масса

Теперь мы можем вычислить общую массу аммония сульфата:

Общая масса аммония сульфата = масса аммиака x (массовая доля аммония сульфата / массовая доля аммиака)
Общая масса аммония сульфата = 34 г x (0.9 / 0.1) = 306 г

Таким образом, масса полученного аммония сульфата составляет 306 г после пропускания 34 г аммиака через розчин сульфатной кислоты.