Яка маса дихлороетану може бути отримано з етину, використовуючи гідрогенгалогенування при об ємі 16,8?

Lunnyy_Renegat_2448

24

Щоб розрахувати масу дихлороетану, яку можна отримати з етину, нам потрібно знати реакційний рівняння та молярні маси вихідних речовин та продукту.

Реакційне рівняння гідрогенгалогенування етину виглядає наступним чином:

\[C_2H_2 + 2HX \rightarrow C_2H_4X_2\]

де \(X\) - галоген, який ми використовуємо для гідрогенгалогенування.

У нашому випадку, ми використовуємо гідрогенгалогенування з гідрохлоридною кислотою \(HCl\) (\(X = Cl\)).

Молярна маса етину \(C_2H_2\) дорівнює 26,04 г/моль, молярна маса гідрохлоридної кислоти \(HCl\) дорівнює 36,46 г/моль, а молярна маса дихлороетану \(C_2H_4Cl_2\) дорівнює 98,96 г/моль.

Оскільки в рівнянні відношення між етином і дихлороетаном (продуктом) дорівнює 1:1, це означає, що молярність етину дорівнює молярності дихлороетану.

Знаючи молярну масу гідрохлоридної кислоти \(HCl\) і об"єм 16,8, ми можемо розрахувати кількість речовини \(HCl\) за допомогою формули:

\[n(HCl) = \frac{V(HCl)}{M(HCl)}\]

де \(n(HCl)\) - кількість речовини гідрохлоридної кислоти (в молях), \(V(HCl)\) - об"єм гідрохлоридної кислоти (в літрах), \(M(HCl)\) - молярна маса гідрохлоридної кислоти (в г/моль).

Підставляючи відповідні значення, отримуємо:

\[n(HCl) = \frac{16,8}{36,46} \approx 0,461 \, моль\]

Оскільки в реакційному рівнянні співвідношення між етином і гідрохлоридною кислотою дорівнює 1:2, кількість речовини етину дорівнює половині кількості речовини гідрохлоридної кислоти.

\[n(C_2H_2) = \frac{n(HCl)}{2} = \frac{0,461}{2} = 0,230 \, моль\]

Тепер, ми можемо розрахувати масу дихлороетану за допомогою формули:

\[m(C_2H_4Cl_2) = n(C_2H_4Cl_2) \times M(C_2H_4Cl_2)\]

Підставляючи відповідні значення, отримуємо:

\[m(C_2H_4Cl_2) = 0,230 \times 98,96 \approx 22,77 \, г\]

Отже, маса дихлороетану, яку можна отримати з етину при об"ємі 16,8 л гідрохлоридної кислоти, становить приблизно 22,77 грама.