Яка маса кальцію гідроксиду утворилася під час реакції, в якій 5,6 г кальцій оксиду з єднали з 1,8 г води? Визначте

Vadim

37

Для решения данной задачи нам необходимо провести балансировку химического уравнения данной реакции и последующий расчет массы образующегося кальция гидроксида.

Сначала определим реагенты и продукты реакции. В данной задаче участвуют два реагента: кальций оксид (CaO) и вода (H2O). Продуктом реакции будет кальций гидроксид (Ca(OH)2).

Проведем балансировку уравнения:

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Теперь определим количество вещества каждого реагента. Для этого воспользуемся молярной массой данных веществ.

Молярная масса CaO = 56 г/моль
Молярная масса H2O = 18 г/моль

Для расчета массы кальция гидроксида необходимо определить, какой из реагентов является ограничивающим, то есть исчерпывающимся в реакции.

Для этого найдем количество вещества каждого реагента:

Найдем количество вещества CaO:
n(CaO) = m(CaO) / M(CaO) = 5.6 г / 56 г/моль = 0.1 моль

Найдем количество вещества H2O:
n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 1.8 г / 18 г/моль = 0.1 моль

Из уравнения видно, что на одну моль CaO требуется одна моль H2O. Однако количество вещества H2O равно 0.1 моль, что меньше количества вещества CaO (0.1 моль). Таким образом, ограничивающим реагентом является H2O.

Поэтому для расчета массы Ca(OH)2 используем количество вещества H2O:

n(Ca(OH)2) = n(H2O) = 0.1 моль

Теперь найдем молярную массу Ca(OH)2:

M(Ca(OH)2) = M(Ca) + 2 * M(O) + 2 * M(H) = 40 г/моль + 2 * 16 г/моль + 2 * 1 г/моль = 74 г/моль

Теперь расчитаем массу Ca(OH)2:

m(Ca(OH)2) = n(Ca(OH)2) * M(Ca(OH)_2) = 0.1 моль * 74 г/моль = 7.4 г

Таким образом, масса кальция гидроксида, образовавшегося в результате данной реакции, составляет 7.4 г.