Яка маса калійного нітрату потрібна для розкладання, щоб спалити сірку і отримати 1,6 г кисню після реакції?

Сонечка

51

Для розкладання калійного нітрату (KNO3) і отримання кисню (O2) потрібно врахувати реакційну рівняння:

2 KNO3 -> 2 KNO2 + O2

Згідно цього реакційного рівняння, 2 молекули калійного нітрату розкладаються на 2 молекули калійного нітриту (KNO2) та 1 молекулу кисню (O2).

Ми знаємо, що маса отриманого кисню становить 1,6 г. Зауважте, що молекулярна маса кисню (O2) дорівнює 32 г/моль.

Тому, для знаходження маси калійного нітрату, нам потрібно визначити, яка кількість молей кисню (O2) міститься в 1,6 г:

Кількість молей кисню (O2) = \(\frac{маса}{молекулярна\ маса}\) = \(\frac{1,6\ г}{32\ г/моль}\) = 0,05 моль

Зважаючи на реакційне рівняння, ми бачимо, що 1 моль кисню утворюється з 2 молей калійного нітрату. Тому, для отримання 0,05 моль кисню, нам знадобиться половина цієї кількості калійного нітрату:

Кількість молей калійного нітрату = \(\frac{0,05\ моль}{2}\) = 0,025 моль

Тепер нам потрібно перевести цю кількість молей калійного нітрату в масу, використовуючи молекулярну масу калійного нітрату (KNO3). Молекулярна маса калійного нітрату становить 101 г/моль.

Маса калійного нітрату = кількість молей * молекулярна маса = 0,025 моль * 101 г/моль = 2,525 г

Отже, для розкладання калійного нітрату і отримання 1,6 г кисню потрібно 2,525 г калійного нітрату.