Яка маса міді може бути отримана при відновленні 86,4 г купрум(І) оксиду з воднем об ємом 17,92

Сквозь_Лес_2522

70

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать знание соотношения между массой вещества и количеством вещества. Данное соотношение выражается через молярную массу.

Первым шагом я предлагаю найти количество вещества купрума(І) оксида (Cu₂O) при помощи объема водорода (H₂) и соотношения между ними.

Соотношение: Cu₂O + H₂ → 2Cu + H₂O

Молярная масса оксида меди (Cu₂O) составляет 143,11 г/моль, а молярная масса меди (Cu) равна 63,55 г/моль.

Воспользуемся соотношением:

\[\text{Количество вещества Cu₂O} = \frac{\text{масса Cu₂O}}{\text{молярная масса Cu₂O}}\]

Теперь получим количество вещества меди (Cu):

\[\text{Количество вещества Cu} = 2 \times \text{Количество вещества Cu₂O}\]

Конечно, сначала получим количество вещества водорода (H₂), используя идеальный газовый закон:

\[\text{Количество вещества H₂} = \frac{\text{объем H₂}}{\text{молярный объем газа}}\]

Молярный объем газа при нормальных условиях равен 22,4 л/моль.

Теперь у нас есть количество вещества меди (Cu) и количество вещества водорода (H₂). Далее используем соотношение:

Cu₂O + H₂ → 2Cu + H₂O

На каждый моль оксида меди (Cu₂O) мы получаем 2 моля меди (Cu), поэтому количество вещества меди равно:

\[\text{Количество вещества Cu} = 2 \times \text{Количество вещества Cu₂O}\]

Наконец, чтобы найти массу меди (Cu), мы используем соотношение:

\[\text{Масса Cu} = \text{Количество вещества Cu} \times \text{молярная масса Cu}\]

Теперь давайте подставим данные в формулы:

\[\text{Количество вещества Cu₂O} = \frac{86,4 \, \text{г}}{143,11 \, \text{г/моль}}\]
\[\text{Количество вещества Cu} = 2 \times \text{Количество вещества Cu₂O}\]
\[\text{Количество вещества H₂} = \frac{17,92 \, \text{л}}{22,4 \, \text{л/моль}}\]
\[\text{Масса Cu} = \text{Количество вещества Cu} \times 63,55 \, \text{г/моль}\]

Осталось лишь произвести вычисления:

\[\text{Количество вещества Cu₂O} = \frac{86,4}{143,11} \, \text{моль}\]
\[\text{Количество вещества Cu} = 2 \times \frac{86,4}{143,11} \, \text{моль}\]
\[\text{Количество вещества H₂} = \frac{17,92}{22,4} \, \text{моль}\]
\[\text{Масса Cu} = 2 \times \frac{86,4}{143,11} \times 63,55 \, \text{г}\]

После всех расчетов мы получим массу меди (Cu), которая будет получена при восстановлении 86,4 г купрум(І) оксида с объемом водорода 17,92 л. Произведите вычисления, и вы получите ответ на эту увлекательную задачу!