Яка маса натрій етаноату утворилась після реакції етанової кислоти масою 20 г та масової частки 40% з натрій

Yahont

41

Добро пожаловать! Чтобы решить эту задачу, мы будем использовать принцип сохранения массы. Также нам понадобятся данные о молярных массах етаноату натрия и етановой кислоты.

1. Найдем количество молей етановой кислоты, зная ее массу и молярную массу. Формула етановой кислоты - C2H4O2. Ее молярная масса равна 60 г/моль, так как в одной молекуле присутствует 2 атома углерода, 4 атома водорода и 2 атома кислорода.

\[моль_{етановой\_кислоты} = \frac{масса_{етановой\_кислоты}}{молярная\_масса_{етановой\_кислоты}} = \frac{20\ г}{60\ г/моль}\]

\[моль_{етановой\_кислоты} = 0.333\ моль\]

2. Теперь найдем количество молей натрий гидроксида на основе массовой доли. Обозначим его как \(\%_{NaOH}\) (процент содержания натрия гидроксида).

\[моль_{NaOH} = \frac{\%_{NaOH}}{100} \times моль_{етановой\_кислоты}\]

В задаче сказано, что массовая доля натрия гидроксида (\(\%_{NaOH}\)) равна 40%, поэтому мы можем подставить это значение:

\[моль_{NaOH} = \frac{40}{100} \times 0.333\ моль\]

3. Найдем массу етаноату натрия на основе молярной массы. Молярная масса етаноату натрия (NaC2H3O2) равна 82 г/моль.

\[масса_{етаноат\_натрия} = моль_{NaOH} \times молярная\_масса_{етаноат\_натрия}\]

Теперь мы можем подставить значения:

\[масса_{етаноат\_натрия} = 0.4 \times 0.333\ моль \times 82\ г/моль\]

\[масса_{етаноат\_натрия} = 10.992\ г\]

Таким образом, получается, что масса етаноату натрия, который образовался после реакции етановой кислоты массой 20 г (с массовой долей 40%) с натрий гидроксидом, составляет 10.992 г.