Яка масова частка (%) етанолу в домішках етанової кислоти, яка була використана для приготування розчину, якщо

Вечная_Зима

49

Давайте посмотрим, как мы можем решить эту задачу.

Первым шагом нам нужно понять, как происходит нейтрализация. Нейтрализация - это химическая реакция между кислотой и щелочью, в результате которой образуется соль и вода. В данном случае, этиловая (или етановая) кислота реагирует с натриевым этаноатом.

Согласно закону сохранения массы, количество вещества реагентов должно быть равно количеству вещества продуктов реакции.

Дано, что нейтрализация забрала место для 0,5 моль натриевого этилату. Натриевый этилат (NaC2H5O2) образуется при нейтрализации, и образуется также вода.

Составим балансовое уравнение реакции нейтрализации:
\[C2H5COOH + NaOH \to NaC2H5O2 + H2O\]

Из уравнения видно, что 1 моль этиловой кислоты соответствует образованию 1 моль натриевого этилату. Значит, для образования 0,5 моль натриевого этилату было использовано 0,5 моль этиловой кислоты.

Теперь нам нужно найти массовую долю этиловой кислоты в растворе. Массовая доля - это отношение массы определенного компонента к массе всего раствора, выраженное в процентах.

Для расчета массовой доли этиловой кислоты нам нужно знать массу раствора и массу этиловой кислоты.

Допустим, у нас есть раствор массой 100 грамм.

Тогда мы знаем, что в этом растворе содержится 0,5 моль этиловой кислоты.

Молярная масса этиловой кислоты (C2H5COOH) равна 46 г/моль (2*12+5+12+16+16+1), так как у нас есть две молекулы углерода, пять молекул водорода и одна молекула кислорода.

Теперь мы можем рассчитать массу этиловой кислоты:
\[Масса = количество молей \times молярная масса = 0,5 \, моль \times 46 \, г/моль = 23 \, г\]

Теперь, когда у нас есть масса этиловой кислоты и масса раствора (100 г), мы можем рассчитать массовую долю этиловой кислоты:
\[Массовая \, доля (\%) = \frac{Масса \, этиловой \, кислоты}{Масса \, раствора} \times 100 = \frac{23 \, г}{100 \, г} \times 100 = 23\%\]

Итак, массовая доля этиловой кислоты в растворе составляет 23%.