Яка масова частка отриманого нітроген(2)оксиду відносно теоретичної маси при каталітичному окисненні амоніаку, якщо

Anzhela

14

Давайте решим эту задачу. Для начала, найдем теоретическую массу нитрогена(II) оксида (NO) по соотношению между аммиаком (NH₃) и нитрогеном (N₂О):

1 моль аммиака (NH₃) + 1 моль кислорода (О₂) → 1 моль нитрогена(II) оксида (NO)

Сначала найдем количество вещества аммиака в молях, используя его молярную массу. Молярная масса аммиака (NH₃) составляет 17 г/моль:

Масса аммиака = 34 кг = 34000 г
Количество вещества аммиака = Масса аммиака / Молярная масса аммиака
Количество вещества аммиака = 34000 г / 17 г/моль = 2000 моль

Согласно балансировке уравнения, каждый моль аммиака образует один моль нитрогена (II) оксида. Таким образом, теоретическая масса нитрогена (II) оксида будет равна:

Масса нитрогена(II) оксида = количеству вещества нитрогена(II) оксида × молярная масса нитрогена(II) оксида

Молярная масса нитрогена(II) оксида (NO) равна 46 г/моль:

Теоретическая масса нитрогена(II) оксида = 2000 моль × 46 г/моль = 92000 г

Теперь, чтобы найти массовую долю полученного нитрогена(II) оксида относительно теоретической массы, мы разделим фактическую массу на теоретическую массу и умножим на 100%:

Массовая доля нитрогена(II) оксида = (масса нитрогена(II) оксида / теоретическая масса нитрогена(II) оксида) × 100%
Массовая доля нитрогена(II) оксида = (54 кг / 92 кг) × 100% = 58,7%

Таким образом, массовая доля полученного нитрогена(II) оксида относительно теоретической массы составляет 58,7%.