Яким буде об єм газу, який виникне внаслідок реакції надлишку хлоридної кислоти з розчином натрій карбонату масою

Зимний_Мечтатель

36

Чтобы найти объем газа, который возникнет в результате реакции надлишка хлоридной кислоты с раствором натрия карбоната, нам понадобится использовать уравнение реакции и данные о массе и массовой доле раствора натрия карбоната.

Сначала мы определим уравнение реакции между хлоридной кислотой (HCl) и натрием карбонатом (Na2CO3):
\[HCl + Na2CO3 \rightarrow NaCl + H2O + CO2\]

Из уравнения видно, что при реакции образуется соль натрия (NaCl), вода (H2O) и углекислый газ (CO2).

Теперь рассмотрим данные о массе и массовой доле раствора натрия карбоната.

Масса раствора натрия карбоната: 400 г
Массовая доля: 37,4%

Для решения задачи, нам нужно найти количество раствора натрия карбоната, используя данные о массе и массовой доле.

Массовая доля (w) в процентах определяется как:
\[w = \frac {m}{M} \times 100\]

где m - масса компонента, M - масса общего раствора.

Давайте найдем массу натрия карбоната в растворе:
\[m = w \times M / 100\]
\[m = 37,4 \times 400 / 100\]
\[m = 149,6 г\]

Теперь у нас есть масса натрия карбоната в растворе - 149,6 г.

Чтобы найти количество вещества натрия карбоната, нам нужно разделить его массу на молярную массу натрия карбоната.

Молярная масса натрия карбоната (Na2CO3) равна 105,99 г/моль.

Количество вещества натрия карбоната (n) можно найти с помощью формулы:
\[n = \frac {m}{M}\]
\[n = \frac {149,6}{105,99}\]
\[n \approx 1,41 моль\]

Теперь, согласно уравнению реакции, каждый моль натрия карбоната образует один моль углекислого газа (CO2).

Значит, объем углекислого газа, образующегося при реакции, будет равен количеству вещества натрия карбоната:
\[V = n \times 22,4\]
\[V = 1,41 \times 22,4\]
\[V \approx 31,6 л\]

Таким образом, объем газа, который возникнет в результате реакции надлишка хлоридной кислоты с раствором натрия карбоната, составит около 31,6 литра.