Яким чином можна записати рівняння горіння бутану? Які будуть значення коефіцієнтів у цьому рівнянні?

Загадочный_Песок

45

Рівняння горіння бутану можна записати за допомогою реакції з наведеною формулою:

\[C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O\]

У цьому рівнянні речовини, які беруть участь в реакції, записані зліва, а продукти реакції - зправа.

Коефіцієнти перед формулами сполук вказують кількість молекул, які беруть участь у реакції. У даному випадку, перед бутаном (C4H10) стоїть коефіцієнт 1, перед киснем (O2) - 13, перед двокислотою вуглецю (CO2) - 8, і перед водою (H2O) - 10.

Проте, слід зазначити, що рівняння реакції горіння бутану може бути записано не тільки з цими коефіцієнтами, але й з іншими, якщо ви маєте на увазі балансоване рівняння. Балансування рівняння полягає в тому, щоб кількість атомів кожного елемента на лівій стороні рівняння була рівною кількості атомів того самого елемента на правій стороні. В цьому випадку, сума оксиду вуглецю (CO2) і води (H2O) на правій стороні має бути рівною сумі бутану (C4H10) і кисню (O2) на лівій стороні.

Надамо приклад балансованого рівняння горіння бутану:

\[2C_4H_{10} + 13O_2 \rightarrow 8CO_2 + 10H_2O\]

У цьому випадку, ми помножили коефіцієнт перед формулою бутану на 2, щоб збалансувати кількість атомів вуглецю та водню. Тепер рівняння горіння бутану збалансоване і показує, що при горінні двох молекул бутану утворюються вісім молекул двокислоти вуглецю і десять молекул води.