Яким є маса зразка технічного етанолу, якщо його згорання утворило вуглекислий газ масою 0,9183, а вміст домішок

Летучая_Мышь

11

Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы. Согласно этому закону, масса продуктов реакции должна быть равна массе исходных веществ.

Давайте обозначим массу исходного образца технического этилового спирта (масса этилового спирта без примесей) как \(m\) (в граммах).

Так как в задаче указано, что при сгорании этого образца образуется углекислый газ массой 0,9183 грамма, мы можем записать уравнение реакции следующим образом:

\[
C_2H_5OH + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O
\]

Учитывая коэффициенты в уравнении реакции, мы можем сказать, что при сгорании 1 молекулы этанола (молярная масса \(C_2H_5OH\) равна 46,07 г/моль) образуется 1 молекула \(CO_2\) (молярная масса \(CO_2\) равна 44,01 г/моль).

Теперь мы можем составить пропорцию между массами этилового спирта и полученного углекислого газа:

\[
\frac{{\text{{масса этилового спирта}}}}{{\text{{молярная масса этилового спирта}}}} = \frac{{\text{{масса углекислого газа}}}}{{\text{{молярная масса углекислого газа}}}}
\]

Подставляя известные значения массы углекислого газа (0,9183 г) и молярных масс (этилового спирта - 46,07 г/моль, углекислого газа - 44,01 г/моль), мы получим:

\[
\frac{m}{46.07} = \frac{0.9183}{44.01}
\]

Теперь давайте решим эту пропорцию относительно массы \(m\):

\[
m = \frac{46.07 \cdot 0.9183}{44.01}
\]

Подставляем значения в формулу и получаем:

\[
m \approx 0.9635 \, \text{г}
\]

Таким образом, масса исходного образца технического этилового спирта составляет около 0,9635 грамма.

Надеюсь, что этот ответ понятен школьнику. Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их!