Який метал був використаний для окиснення лужноземельного металу масою 25 г до утворення 46,25 г гідроксиду
Який метал був використаний для окиснення лужноземельного металу масою 25 г до утворення 46,25 г гідроксиду, розчиненого у воді?
Карамель 1
Для розв"язання цієї задачі, нам потрібно знати масу лужноземельного металу, масу його окисника і масу гідроксиду, який утворився, щоб з"ясувати, який метал був використаний.Ми почнемо з записування відомих даних:
Маса лужноземельного металу, \(m_{\text{металу}} = 25 \, \text{г}\)
Маса гідроксиду, \(m_{\text{гідроксиду}} = 46.25 \, \text{г}\)
Оскільки гідроксид утворюється шляхом окиснення металу, ми можемо знайти масу окисника за допомогою наступного рівняння:
Маса окисника = Маса гідроксиду - Маса металу
\(m_{\text{окисника}} = m_{\text{гідроксиду}} - m_{\text{металу}}\)
\(m_{\text{окисника}} = 46.25 \, \text{г} - 25 \, \text{г} = 21.25 \, \text{г}\)
Тепер, знаючи масу окисника, ми можемо визначити, який метал був використаний для окиснення. Для цього ми перевіримо таблицю стандартних електродних потенціалів та знайдемо метал зі значенням стандартного електродного потенціалу, який повідомлений в підручнику або наданому матеріалі для цієї задачі.
Якщо загальний порядок реакції є:
\(M + 2OH^- \rightarrow MOH + H_2O\)
Тоді метал М буде використовуватися для утворення гідроксиду.
Отже, для повного розв"язання цієї задачі потрібно знати таблицю стандартних електродних потенціалів, щоб визначити метал, або мати інший засіб для визначення металу, який був використаний для окиснення.
Дізнавшись метал, ми можемо передати цю інформацію учневі та пояснити, як використовувати таблицю стандартних електродних потенціалів для вирішення подібних задач. Наведена інформація допоможе учневі зрозуміти, як був вирішений цей тип задачі та в який спосіб знайти відповідь.