Який об єм амоніаку утворюється при реакції азоту з 67.2 л водню, якщо вихідний об єм амоніаку складає

Chudesnaya_Zvezda

67

Щоб визначити об"єм амоніаку, утвореного при даній реакції, необхідно спочатку записати збалансоване рівняння реакції. У цьому випадку, реакція виглядає наступним чином:

\[ N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3 \]

Це означає, що для утворення 2 молекул амоніаку, необхідно 1 молекула азоту та 3 молекули водню.

Для вирішення цієї задачі, спочатку визначимо кількість речовин, які задані умовою задачі. Об"єм водню, заданий умовою рівний 67.2 л.

Ми знаємо, що 1 моль газу займає 22.4 л при стандартних умовах (температурі 0°C та тиску 1 атм). Тому, ми спочатку переведемо заданий об"єм водню в моль:

\[ \text{Кількість молей водню} = \frac{\text{Об"єм водню}}{22.4} = \frac{67.2}{22.4} \]

\[ \text{Кількість молей водню} = 3 \]

Тепер, маючи дані про кількість молей водню, ми можемо визначити об"єм амоніаку. Оскільки маємо збалансоване рівняння реакції, знаємо, що для 2 молекул амоніаку необхідно 3 молекули водню.

Отже, кількість молекул амоніаку буде рівна половині кількості молекул водню:

\[ \text{Кількість молей амоніаку} = \frac{1}{2} \times \text{Кількість молей водню} = \frac{1}{2} \times 3 \]

\[ \text{Кількість молей амоніаку} = 1.5 \]

Тепер, ми можемо перевести кількість молей амоніаку в об"єм, використовуючи той самий пропорціональний фактор 22.4 л на 1 моль:

\[ \text{Об"єм амоніаку} = \text{Кількість молей амоніаку} \times 22.4 \]

\[ \text{Об"єм амоніаку} = 1.5 \times 22.4 \]

\[ \text{Об"єм амоніаку} = 33.6 \, \text{л} \]

Таким чином, об"єм амоніаку, що утворюється при даній реакції, складає 33.6 літрів.