Який обсяг амоніаку було повністю поглинено сульфатною кислотою для утворення середньої солі, маса якої складала 17,82

Izumrud

65

Для розв"язання цієї задачі, нам потрібно врахувати реакцію між амоніаком (NH3) і сульфатною кислотою (H2SO4), з якої утворюється середня сіль, яка має формулу (NH4)2SO4.

Реакція між амоніаком і сульфатною кислотою можна записати наступним чином:

2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Захотілося б почати з визначення стехіометрії – відношення між речовинами у реакції. За допомогою збалансованої хімічної реакції ми бачимо, що для однієї молекули сульфатної кислоти необхідно дві молекули амоніаку, щоб повністю зреагувати і утворитися одна молекула середньої солі.

За даними у задачі ми знаємо, що маса середньої солі становить 17,82 г. Тож за допомогою молярної маси (відображеної в періодичній таблиці), ми можемо перевести цю масу в кількість речовини, використовуючи формулу:

кількість речовини (мол) = маса (г) / молярна маса (г/моль)

Молярна маса NH4)2SO4 складає 132,14 г/моль. Знаючи це, виконуємо обчислення:

кількість речовини (мол) = 17,82 г / 132,14 г/моль
кількість речовини (мол) ≈ 0,135 моль

Оскільки для повної реакції формування середньої солі необхідно дві молекули амоніаку, ми можемо розрахувати обсяг амоніаку, використовуючи стехіометрію:

кількість речовини амоніаку (мол) = 0,135 моль × 2
кількість речовини амоніаку (мол) = 0,270 моль

Тепер, щоб обчислити обсяг амоніаку, необхідно ввести у розрахунок молярний об"єм амоніаку. На перебіжний момент давайте визначимо, що молярний об"єм утвореного газу взагалі дорівнює об"єму, який займає одна молекула газу, тому одному молю газу відповідає молярний об"єм, зазначений у газовому законі Авогадро (V = 22,4 л).

Тепер ми можемо обчислити обсяг амоніаку:

обсяг амоніаку (л) = кількість речовини амоніаку (мол) × молярний об"єм амоніаку (л/моль)
обсяг амоніаку (л) = 0,270 моль × 22,4 л/моль
обсяг амоніаку (л) ≈ 6,05 л

Отже, обсяг амоніаку, що повністю поглинено сульфатною кислотою для утворення середньої солі, становить близько 6,05 л.