Якій об єм газу вуглекислого утвориться (н.у.) під час хімічної реакції між 500 г крейди, що містить 40% домішок

Zagadochnyy_Elf

26

Для решения задачи нам понадобятся следующие шаги.

1. Переведем массу крейды из граммов в моли. Для этого воспользуемся молярной массой крейды. Молярная масса CaCO3 (кальциевого карбоната) равна 100,09 г/моль. Поделим массу крейды на ее молярную массу, чтобы найти количество молей крейды:
\[n_{CaCO3} = \frac{m_{CaCO3}}{M_{CaCO3}}\]

2. Рассчитаем количество молей чистого карбоната кальция в крейде, исключив содержащиеся в ней домешки. Весовая доля чистого карбоната кальция в крейде составляет 60%, так как она содержит 40% домешков. Умножим количество молей крейды на весовую долю чистого карбоната кальция:
\[n_{CaCO3\text{ (чистый)}} = n_{CaCO3} \times \frac{m_{CaCO3\text{ (чистый)}}}{m_{CaCO3}}\]

3. Согласно уравнению реакции, 1 моль карбоната кальция реагирует с 2 молями этиленовой кислоты для образования 1 моля углекислого газа. Таким образом, количество молей углекислого газа, которое образуется, будет равно количеству молей чистого карбоната кальция:
\[n_{CO2} = n_{CaCO3\text{ (чистый)}}\]

4. Теперь мы можем рассчитать объем углекислого газа при нормальных условиях (н. у.). Под нормальными условиями температура равна 273,15 К, а давление равно 101,325 кПа. Рассчитаем объем газа по уравнению состояния идеального газа:
\[V_{CO2} = \frac{n_{CO2} \times R \times T}{P}\]
где \(R\) - универсальная газовая постоянная, которая равна 8,314 Дж/(моль⋅К), \(T\) - температура в Кельвинах, \(P\) - давление в паскалях.

Таким образом, достаточно рассчитать количество молей чистого карбоната кальция, и затем использовать его для определения объема углекислого газа.