Постройте электронную схему образования связи в соединениях между: 1) атомами азота и водорода; 2) атомами кальция

Вечерний_Туман

18

Хорошо, чтобы построить электронную схему образования связи между атомами, нам сначала нужно понять, какие электроны принимают участие в образовании связей и в каком количестве.

1) Начнем с атомов азота и водорода. Атом азота имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p³, а атом водорода имеет электронную конфигурацию 1s¹.

Теперь рассмотрим образование связи между атомами азота и водорода. В этом случае, один электрон водорода и третья пустая оболочка азота играют наиболее активную роль в связывании атомов.

Для образования связи между атомами азота и водорода, электрон водорода передает свой электрон в незаполненную третью оболочку азота. Это приводит к тому, что атом водорода теряет свой единственный электрон, становясь ионом \(H^+\), а атом азота получает дополнительный электрон, становясь ионом \(N^-\).

Таким образом, образуется ковалентная связь между атомом азота и атомом водорода, и образуются ионы \(NH_4^+\) и \(OH^-\). Электронная схема образования связи будет выглядеть следующим образом:

H
│
H - N - H
│
H

2) Теперь перейдем к атомам кальция и фтора. Атом кальция имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s², а атом фтора имеет электронную конфигурацию 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.

В случае атомов кальция и фтора, образуется ионная связь. Атом кальция отдает два электрона из своей внешней оболочки, становясь положительным ионом \(Ca^{2+}\), а атом фтора принимает эти два электрона, становясь отрицательным ионом \(F^-\).

Таким образом, образуется ионная связь между атомом кальция и атомом фтора, и образуются ионы \(Ca^{2+}\) и \(F^-\). Электронная схема образования связи будет выглядеть следующим образом:

Ca²⁺
│
F⁻

Тип связи в первом случае - ковалентная связь, а во втором случае - ионная связь.

Эти типы связей обусловлены разными способами, которыми атомы могут достигнуть стабильности, заполнив свои электронные оболочки. В ковалентной связи атомы делят электроны, чтобы достичь заполнения своих оболочек, в то время как в ионной связи один атом полностью передает свои электроны другому атому для заполнения его оболочки.