Який об єм кисню ( в нормальних умовах ) необхідний для згоряння 320 г пропадієну у реакції з бромом? Будь ласка

Vechnyy_Moroz

4

Для решения данной задачи, нужно использовать закон Дальтона о частичных давлениях. В данном случае будем рассматривать идеальные газы, поэтому закон будет работать хорошо.

Итак, мы имеем реакцию между пропадином (\(C_3H_6O\)) и бромом (\(Br_2\)). Уравнение реакции имеет вид:

\[C_3H_6O + Br_2 \rightarrow C_3H_5BrO + HBr\]

На основе весов пропадина (\(320 \, г\)) и молярной массы пропадина (\(58.08 \, г/моль\)), мы можем рассчитать количество вещества пропадина:

\[n_{C_3H_6O} = \frac{m_{C_3H_6O}}{M_{C_3H_6O}}\]

\[n_{C_3H_6O} = \frac{320 \, г}{58.08 \, г/моль} \approx 5.51 \, моль\]

Согласно сбалансированному уравнению реакции, одна моль пропадина требует одну моль брома, чтобы полностью прореагировать.

Теперь давайте рассмотрим объем кислорода, необходимый для горения 5.51 моль пропадина. Закон Дальтона гласит, что сумма парциальных давлений всех газов в системе равна общему давлению газовой смеси.

Так как мы знаем молярное соотношение между бромом и кислородом (одинаковое количество молей), мы можем рассчитать количество кислорода, используя объем в обычных условиях (нормальных умовиях) для брома (22.4 л/моль) и объемную долю кислорода в воздухе (20%).

\[V_{O_2} = n_{C_3H_6O} \cdot V_{Br_2} \cdot \frac{V_{O_2}}{V_{Br_2}} \cdot \frac{V_{O_2}}{V_{O_2} + V_{N_2}}\]

\[V_{O_2} = 5.51 \, моль \cdot 22.4 \, л/моль \cdot \frac{0.20}{0.80} \cdot \frac{0.2095}{0.2095 + 0.7809} \approx 0.144 \, л\]

Таким образом, для полного сгорания 320 г пропадина с бромом в нормальных условиях, требуется около 0.144 л кислорода.

Я надеюсь, что ответ был полным и понятным для вас. Если у вас возникнут еще вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их мне.