Який об єм сульфур(iv) оксиду (н.у.) (м кубічних, до сотих) можна отримати, палючи пірит fes2 з масою 0,36 т? Каков

Цикада

44

Для решения данной задачи, нам необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции сгорания пирита \(FeS_2\):

\[2FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2\]

Из данного уравнения видно, что при сгорании 1 моль пирита, образуется 8 молей диоксида серы \(SO_2\). Известная нам масса пирита составляет 0,36 тонны.

1. Найдем молекулярную массу \(FeS_2\):
- атомная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль
- атомная масса серы (S) = 32,06 г/моль

Молекулярная масса \(FeS_2\) = 2 * (55,85 г/моль) + 2 * (32,06 г/моль) = 119,96 г/моль

2. Найдем количество молей пирита:
Количество молей пирита = масса пирита / молекулярная масса \(FeS_2\) = 0,36 т / (119,96 г/моль)

3. Теперь мы можем найти количество молей диоксида серы, которое будет образовано при сгорании пирита:
Количество молей \(SO_2\) = 8 * (количество молей пирита)

4. Найдем объем диоксида серы в нормальных условиях:
Объем диоксида серы = количество молей \(SO_2\) * 22,4 л/моль (объем 1 моля газа в нормальных условиях)

Таким образом, мы можем рассчитать объем полученного диоксида серы:

Объем диоксида серы = количество молей \(SO_2\) * 22,4 л/моль

Подставим известные значения:

Объем диоксида серы = (8 * (количество молей пирита)) * 22,4 л/моль

Теперь давайте выполним вычисления:

Масса пирита = 0,36 т = 360 кг
Молекулярная масса \(FeS_2\) = 119,96 г/моль
Количество молей пирита = 360 000 г / 119,96 г/моль
Количество молей \(SO_2\) = 8 * (количество молей пирита)
Объем диоксида серы = (количество молей \(SO_2\)) * 22,4 л/моль

Таким образом, чтобы получить ответ, нам нужно знать точные значения:

\[Объем\ диоксида\ серы = (8 * \frac{360\ 000}{119,96}) * 22,4\]

Выполняем вычисления:

\[Объем\ диоксида\ серы = (8 * 3000) * 22,4 = 67\ 200\ л\]

Ответ: Объем диоксида серы, полученного при сжигании пирита массой 0,36 тонны, составляет 67 200 литров при нормальных условиях.