Який об єм водню (н. у.) буде вироблено під час взаємодії речовини, створеної речовиною з атомним номером 13, з 39,2

Aleksey

29

Для решения данной задачи, нам необходимо использовать информацию о реакции между речовиной с атомным номером 13 и сульфатной кислотой. Известно, что речовина с атомным номером 13 это алюминий (Al), а сульфатная кислота имеет формулу H2SO4.

Сначала определим молярную массу сульфатной кислоты (H2SO4). Молярные массы элементов можно найти в периодической системе. Молярная масса водорода (H) составляет примерно 1 г/моль, серы (S) - около 32 г/моль, а кислорода (O) - около 16 г/моль. Таким образом, молярная масса сульфатной кислоты будет равна:
\[ 2 \cdot 1 \, \text{г/моль} + 32 \, \text{г/моль} + 4 \cdot 16 \, \text{г/моль} = 98 \, \text{г/моль} \]

Найдем количество молей сульфатной кислоты в данной задаче, используя массу сульфатной кислоты, которая составляет 39,2 г (дано в условии). Масса (в граммах) можно перевести в количество молей, разделив массу на молярную массу:
\[ \text{Количество молей} = \frac{{\text{Масса в граммах}}}{{\text{Молярная масса}}} = \frac{{39,2 \, \text{г}}}{{98 \, \text{г/моль}}} \approx 0,4 \, \text{моль} \]

Из уравнения реакции между алюминием (Al) и сульфатной кислотой (H2SO4), мы можем увидеть, что для каждой молекулы алюминия требуется три молекулы сульфатной кислоты. Таким образом, для 0,4 моль алюминия требуется:
\[ 0,4 \, \text{моль} \times 3 = 1,2 \, \text{моль} \text{ сульфатной кислоты} \]

Теперь, зная количество молей сульфатной кислоты, мы можем рассчитать объем водорода (н. у.), который будет образован в результате реакции. Если посмотреть на уравнение реакции, можно видеть, что 1 моль сульфатной кислоты (H2SO4) дает 1 моль водорода (H2). Таким образом, 1,2 моль сульфатной кислоты даст:
\[ 1,2 \, \text{моль H2} \times 22,4 \, \text{л/моль} = 26,88 \, \text{л водорода (н. у.)} \]

Таким образом, объем водорода (н. у.), который будет выделен в результате данной реакции, составит примерно 26,88 л.