Якщо задля знищення 80 г метану CH4 було використано 320 г кисню O2, то яка маса вуглекислого газу CO2 утворилась разом

Baska

21

Чтобы решить эту задачу, мы должны сначала определить соотношение между реагентами и продуктами, и затем использовать это соотношение для расчета массы углекислого газа CO2.

Первым шагом является написание сбалансированного химического уравнения для реакции метана CH4 с кислородом O2:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула метана CH4 реагирует с двумя молекулами кислорода O2, чтобы образовать одну молекулу углекислого газа CO2 и две молекулы воды H2O.

Теперь мы можем использовать эту информацию для расчета массы углекислого газа CO2.
Рассмотрим соотношение реагентов:

Масса CH4 : Масса O2 = 80 г : 320 г = 1 : 4

Это означает, что для полного реагирования 80 г метана CH4 требуется 320 г кислорода O2.

Теперь, применяя это соотношение к массе углекислого газа CO2, мы можем рассчитать его массу:

Масса CO2 = (80 г × молярная масса CO2) / молярная масса CH4

Молярная масса CH4 = 12 г/моль (молярная масса углерода) + (4 г/моль) × (молярная масса водорода) = 16 г/моль

Молярная масса CO2 = 12 г/моль (молярная масса углерода) + (2 г/моль) × (молярная масса кислорода) = 44 г/моль

Масса CO2 = (80 г × 44 г/моль) / 16 г/моль = 220 г

Таким образом, в результате реакции образуется 220 г углекислого газа CO2 вместе с водой H2O.