Какова масса железа, которое участвовало в реакции, если при воздействии паров воды на раскаленное железо образовалось

Alina

21

Для решения данной задачи нам необходимо воспользоваться знаниями о мольной массе вещества и уравнениях реакций.

1. Найдем химическое уравнение реакции окисления железа паром воды:
Fe + H₂O → Fe₃O₄ + H₂

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль железа образуется 1 моль водорода.

2. Найдем мольную массу водорода (H₂) и железа (Fe):
Мольная масса водорода (H₂) = 2 г/моль
Мольная масса железа (Fe) = 56 г/моль

3. Найдем количество молей водорода, образовавшегося при реакции:
Количество молей водорода (H₂) = 200 л / 22,4 л/моль (по газовому закону Авогадро) = 8,93 моль

Из этого следует, что в реакции приняло участие такое же количество молей железа.

4. Найдем массу железа, используя массу одного моля железа:
Масса железа = Количество молей железа (Fe) × Мольная масса железа (Fe)
= 8,93 моль × 56 г/моль
= 500,08 г

Таким образом, масса железа, участвовавшего в реакции, равна 500,08 грамма.