Яку кількість калію з примішками масовою часткою 10% необхідно використати для виходу 4,48 літрів водню під час його

Antonovna

67

Щоб розв"язати цю задачу, ми використаємо стехіометричний метод. Спочатку потрібно скласти хімічне рівняння реакції між калієм (K) і етанолом (C2H5OH).

Рівняння реакції: K + C2H5OH -> KOH + C2H4 + H2

За стехіометрією, одна молекула калію сприяє утворенню одного моля водню. Тому, щоб використати 4,48 літрів водню, ми повинні використовувати 4,48 моль калію.

Масова частка означає відношення маси примішок до маси розчину. В даному випадку, масова частка калію дорівнює 10%. Оскільки ми знаємо, що розчин має масу 100 г, ми можемо визначити масу калію.

Маса калію = Масова частка * Маса розчину = 10% * 100 г = 10 г

Тепер ми можемо визначити кількість молей калію, використовуючи його молярну масу. Молярна маса калію дорівнює 39,10 г/моль.

Кількість молей калію = Маса калію / Молярна маса калію = 10 г / 39,10 г/моль ≈ 0,255 моль

Отже, для виходу 4,48 літрів водню необхідно використати близько 0,255 моль калію.

Будь ласка, зверніть увагу, що ця відповідь заснована на передположенні, що реакція відбувається при стандартних умовах (нормальний тиск і температуру) і не враховує інших факторів, які можуть вплинути на реакцію. Також варто зазначити, що це лише математичне рішення, а фізична реалізація такої реакції може потребувати додаткових кроків і обладнання.