Яку кількість натрій феноляту можна одержати шляхом взаємодії 20 г технічного фенолу, що містить 6% домішок, з натрій

Рак

40

Щоб розв"язати дану задачу, ми спочатку розрахуємо масу чистого фенолу в 20 г технічного фенолу.

Маса домішок у 20 г технічного фенолу визначається шляхом обчислення 6% від маси фенолу:

\[
\text{{Маса домішок}} = 20 \, \text{{г}} \times \frac{6}{100} = 1.2 \, \text{{г}}
\]

Тому маса чистого фенолу в 20 г технічного фенолу дорівнює:

\[
\text{{Маса чистого фенолу}} = 20 \, \text{{г}} - 1.2 \, \text{{г}} = 18.8 \, \text{{г}}
\]

Потім, використовуючи хімічне рівняння реакції між фенолом (C6H6O) та натрій гідроксидом (NaOH), ми спочатку визначимо стехіометричне співвідношення між цими речовинами:

\[
C6H6O + NaOH \rightarrow NaC6H5O + H2O
\]

За стехіометричним співвідношенням, одна молекула фенолу реагує з однією молекулою натрій гідроксиду, утворюючи одну молекулу натрій феноляту та одну молекулу води.

Молярна маса фенолу (C6H6O) дорівнює:

\[
12.01 \, \text{{г/моль}} \times 6 + 1.01 \, \text{{г/моль}} \times 6 + 16.00 \, \text{{г/моль}} = 94.11 \, \text{{г/моль}}
\]

Молярна маса натрій гідроксиду (NaOH) дорівнює:

\[
22.99 \, \text{{г/моль}} + 16.00 \, \text{{г/моль}} + 1.01 \, \text{{г/моль}} = 39.99 \, \text{{г/моль}}
\]

Тепер, ми можемо визначити кількість молей фенолу в 18.8 г чистого фенолу:

\[
\text{{Моли фенолу}} = \frac{{18.8 \, \text{{г}}}}{{94.11 \, \text{{г/моль}}}} \approx 0.1996 \, \text{{моль}}
\]

За стехіометричним співвідношенням між фенолом і натрій фенолятом, кількість молей натрій феноляту буде такою ж:

\[
\text{{Моли натрій феноляту}} = 0.1996 \, \text{{моль}}
\]

Кількість натрій феноляту, яку можна одержати, можна обчислити, використовуючи молярну масу натрій феноляту (NaC6H5O):

\[
\text{{Маса натрій феноляту}} = \text{{Моли натрій феноляту}} \times \text{{Молярна маса натрій феноляту}}
\]

Молярна маса натрій феноляту (NaC6H5O) може бути обчислена, додавши молярну масу натрію (Na) до молярної маси феноляту (C6H5O):

\[
22.99 \, \text{{г/моль}} + 12.01 \, \text{{г/моль}} \times 6 + 1.01 \, \text{{г/моль}} \times 5 + 16.00 \, \text{{г/моль}} = 144.13 \, \text{{г/моль}}
\]

Тепер, ми можемо обчислити масу натрій феноляту:

\[
\text{{Маса натрій феноляту}} = 0.1996 \, \text{{моль}} \times 144.13 \, \text{{г/моль}} \approx 28.78 \, \text{{г}}
\]

Таким чином, максимальна кількість натрій феноляту, яку можна одержати, становить 28.78 г. До цього ми додамо 1.2 г домішок, які містяться у технічному фенолу, щоб отримати загальну масу отриманого продукту. Отже, маса натрій феноляту, яку можна отримати з даних речовин, становить:

\[
28.78 \, \text{{г}} + 1.2 \, \text{{г}} = 30.98 \, \text{{г}}
\]

Надіюся, що відповідь зрозуміла та задовольнила ваші потреби.