Яку масу магнію оксиду утворилось після згоряння 9,6 г магнію в кисні масою 12 г? Чи залишилася одна з початкових

Yaponka

60

Для решения данной задачи, нам необходимо установить, сколько массы магния оксида образуется при сгорании 9,6 г магния в кислороде массой 12 г.

Сначала давайте составим уравнение реакции горения магния:
\[2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\]

Из уравнения видно, что 2 моль магния реагируют с 1 молью кислорода, образуя 2 моля магния оксида.

Теперь вычислим количество вещества магния и кислорода в данной задаче. Для этого воспользуемся формулой:

\[n = \frac{m}{M}\]

где \(n\) - количество вещества (в молях), \(m\) - масса вещества (в граммах), \(M\) - молярная масса вещества (в г/моль).

Для магния:
\[n_{Mg} = \frac{m_{Mg}}{M_{Mg}} = \frac{9,6 \, г}{24,31 \, г/моль} \approx 0,394 \, моль\]

Для кислорода:
\[n_{O_2} = \frac{m_{O_2}}{M_{O_2}} = \frac{12 \, г}{32 \, г/моль} \approx 0,375 \, моль\]

Из реакционного уравнения видно, что для полного реагирования магния с кислородом требуется в два раза больше магния, чем есть в данной задаче.
Это говорит нам о том, что магний является ограничивающим реагентом, и после его полного реагирования не останется лишних атомов ионов магния.

Для определения массы магния оксида, образовавшегося в результате реакции, воспользуемся коэффициентами стехиометрии из уравнения реакции:
2 моля магния дают 2 моля магния оксида.

Масса магния оксида, образовавшегося в результате реакции:
\[m_{MgO} = n_{MgO} \times M_{MgO} = 0,394 \, моль \times 40,31 \, г/моль \approx 15,86 \, г\]

Ответ: После горения 9,6 г магния в кислороде массой 12 г образуется примерно 15,86 г магния оксида.

Так как магний является ограничивающим реагентом, после реакции все магний оксидается и не остается никаких початковых веществ.