На рисунке показаны результаты взаимодействия металлов с кислотой: Пробирка 1 - реакция идет очень энергично

Bulka

11

1: Реакция между металлом цинком (Zn) и кислотой соляной (HCl). В результате этой реакции образуется хлорид цинка (ZnCl2) и выделяется водородный газ (H2). Общее уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[Zn_{(s)} + 2HCl_{(aq)} \rightarrow ZnCl2_{(aq)} + H2_{(g)}\]

2: Реакция между металлом алюминием (Al) и кислотой серной (H2SO4). В результате этой реакции образуется сульфат алюминия (Al2(SO4)3) и выделяется сернистый газ (SO2). Общее уравнение реакции выглядит следующим образом:

\[2Al_{(s)} + 3H2SO4_{(aq)} \rightarrow Al2(SO4)3_{(aq)} + 3SO2_{(g)} + 3H2O_{(g)}\]

Эти примеры реакций демонстрируют разные степени активности металлов при взаимодействии с кислотой. В пробирке 1 реакция идет очень энергично с выделением большого объема газа, что указывает на высокую активность металла. В пробирке 2 реакция активная, наблюдается образование газа, но объем газа меньше, чем в пробирке 1, что указывает на меньшую активность металла. В пробирке 3 реакция не происходит, что может указывать на низкую или отсутствующую активность металла при взаимодействии с данной кислотой.