Яку масу олова утворюється, якщо взаємодіє стануму 2 оксиду з алюмінієм масою 54 грами?

Zhiraf

35

Для решения этой задачи нам понадобится использовать законы постоянства массы и пропорций в химии. Давайте посмотрим, как мы можем решить эту задачу пошагово.

Шаг 1: Запишем химическое уравнение реакции. Мы знаем, что в данной задаче взаимодействуют оксид станума (SnO2) и алюминий (Al), а также образуется олово (Sn) и что-то еще. Мы не знаем массу олова, поэтому обозначим ее как "х". То есть уравнение будет выглядеть следующим образом:
\[SnO2 + 2Al \rightarrow Sn + \text{что-то}\]

Шаг 2: Найдем молярные массы веществ. Молярная масса - это масса одного моля вещества. Молярные массы SnO2, Al и Sn можно найти в химических таблицах или в онлайн-ресурсах. Давайте найдем их значения:

Молярная масса SnO2 = 150.71 г/моль
Молярная масса Al = 26.98 г/моль
Молярная масса Sn = 118.71 г/моль

Шаг 3: Рассчитаем количество вещества. Для этого нам нужно сначала найти количество вещества алюминия (Al), затем воспользоваться коэффициентом соответствующего вещества в уравнении реакции.
Масса Al = 54 г
Количество вещества Al = масса Al / молярная масса Al = 54 г / 26.98 г/моль

Так как коэффициент алюминия в уравнении реакции равен 2, то количество вещества SnO2 будет равно половине количества вещества алюминия.

Количество вещества SnO2 = 1/2 * количество вещества Al

Шаг 4: Рассчитаем массу олова (Sn) с использованием найденного количества вещества SnO2 и молярной массы Sn.
Масса Sn = количество вещества SnO2 * молярная масса Sn

Подставим числовые значения:
Количество вещества Al = 54 г / 26.98 г/моль = 2 моль
Количество вещества SnO2 = 1/2 * 2 моль = 1 моль
Масса Sn = 1 моль * 118.71 г/моль = 118.71 г

Ответ: Масса олова, которая образуется при взаимодействии 54 г оксида станума с алюминием, равна 118.71 г.

Надеюсь, что это решение достаточно подробно и понятно. Если у вас возникнут другие вопросы, не стесняйтесь задавать!