Оқшауланған стаканда 25 см3 2.0 М NaOH дейін 25 см3 2.0 М HCl қосылды. Екі ерітіндінің бастапқы температурасы 20°C
Оқшауланған стаканда 25 см3 2.0 М NaOH дейін 25 см3 2.0 М HCl қосылды. Екі ерітіндінің бастапқы температурасы 20°C болды. Ерітінділерді араластырған соң температурасы 33°C-қа дейін көтерілді. Бейтараптанудың реакциясының молальды энтальпия өзгерісін есептеңіз. [Судың меншікті жылу сыйымдылығы (с) - 4,18 кДж К-1 кг-1]
Су айналымы бойынша, стаканның ішінгде 25 см3 ауданы бар 2.0 М NaOH суды 25 см3 ауданы бар 2.0 М HCl-ге қосыла бастады. Екі ерітіндің бастапқы температурасы 20°C болып табылады. Ерітінділерді араластырған соң, температура 33°C-қа дейін артырылды. Бейтараптану процессінің молальды энтальпия өзгерісін есептеңіз. [Судың меншікті жылу сыйымдылығы (с) - 4,18 кДж К-1 кг-1]
Су айналымы бойынша, стаканның ішінгде 25 см3 ауданы бар 2.0 М NaOH суды 25 см3 ауданы бар 2.0 М HCl-ге қосыла бастады. Екі ерітіндің бастапқы температурасы 20°C болып табылады. Ерітінділерді араластырған соң, температура 33°C-қа дейін артырылды. Бейтараптану процессінің молальды энтальпия өзгерісін есептеңіз. [Судың меншікті жылу сыйымдылығы (с) - 4,18 кДж К-1 кг-1]
Ivanovich 24
Бейтараптану процессінің молальды энтальпия өзгерісін есептеу үшін, біз ерітінділерді араластыру бойынша температура өзгерісін табу қажет. Алайда, айналымы бойынша стаканға қосылған депозиттерге ұқсас және боғылдың жылу жабдығы дүкеніне қарай кванттамай салынатын әсерлер қалпында дөңпеді.Атап өзге массасына басып, температура өзгерісін табу үшін ΔT = T2 - T1 формуласын пайдаланамыз.
Бізде T1 = 20°C және T2 = 33°C бар. Осылайша, ΔT = 33°C - 20°C = 13°C.
Ерітінділерді араластыру кезінде температура өзгергеніне сабантөзуден, альфа (α) қасиетті мән алады. Альфа (α) мәнінің индексі бастапқы температураны мында D мәнімен көбейтеді: α = D / T1.
Альфа (α) ны анықтау үшін, Дельта (D) мәнін табамыз. Дельта (D) мәнін табу үшін, стаканның ішіне қосылған депозиттерге ұқсас және боғылдың жылу жабдығы дүкеніне қарай жоғары ұзақтық уақыты көтереміз.
Депозиттерге ұқсас те жек күштігін табу үшін, бірден екі ерітінділердің обьемінен (V) нашағы (m) массасын табамыз: m = V * ρ, өзгергенін табу үшін V = 25 мл (0.025 л) және ρ = 2.0 М = 2.0 моль / л мәні менше. Осылайша, m = 0.025 л * 2.0 моль/л = 0.05 моль.
Депозиттерді жалға мозайы салу үшін, судың меншікті жылу сыйымдылығын (C) пайдаланамыз. Осылайша, C = 4.18 кДж / (кг * К).
Депозиттерге ұқсас те жек күштікке қатысатын энтальпияның өзгеруін (ΔH) табу үшін, энтальпияның қосымша теңдеуін пайдаланамыз: ΔH = m * C * ΔT.
Со, ΔT = 13°C, m = 0.05 моль, және C = 4.18 кДж / (кг * К) болса, ΔH = 0.05 моль * 4.18 кДж / (кг * К) * 13°C = 2.1575 кДж.
Сондай-ақ, бейтараптану процессінің молальды энтальпия өзгерісі 2.1575 кДж болады.