Задание №1. Какой количество кислорода требуется для окисления метанола, если в результате было получено 200

Малыш

44

Задание №1. Для решения данной задачи необходимо использовать химические реакции окисления метанола и формирования формальдегида.

Шаг 1: Найдем количество метанола, содержащегося в 200 г 40% раствора формальдегида.
Объем раствора формальдегида можно найти, учитывая, что концентрация данного раствора составляет 40%. Поскольку процентная концентрация определяется как масса растворенного вещества в граммах, деленная на общую массу раствора в граммах, мы можем использовать следующее уравнение:

\[
\text{{масса формальдегида}} = \text{{объем раствора}} \times \text{{процентная концентрация}}
\]

Так как мы знаем массу раствора (200 г) и процентную концентрацию (40%), мы можем вычислить массу формальдегида:
\[
\text{{масса формальдегида}} = 200 \, \text{{г}} \times 0.4 = 80 \, \text{{г}}
\]

Шаг 2: Найдем количество кислорода, выполнительное для окисления 80 г формальдегида:
Для окисления 1 моль метанола требуется 1 моль кислорода. Масса 1 моля кислорода составляет 32 г. Поэтому, чтобы найти массу кислорода, необходимую для окисления 80 г формальдегида, мы можем использовать пропорцию:
\[
\frac{{\text{{моль кислорода}}}}{{\text{{моля метанола}}}} = \frac{{32 \, \text{{г}}}}{{1 \, \text{{моль метанола}}}}
\]

Таким образом, масса кислорода, требуемая для окисления 80 г формальдегида, будет:
\[
\text{{масса кислорода}} = \frac{{32 \, \text{{г}}}}{{1 \, \text{{моль метанола}}}} \times 80 \, \text{{г}} = 2560 \, \text{{г}}
\]

Ответ: Для окисления метанола и получения 200 г 40% раствора формальдегида требуется 2560 г кислорода.

Задание №2. Для решения данной задачи также используется химическая реакция формирования уксусного альдегида.

Шаг 1: Найдем количество этанола, содержащегося в 400 г 15% растворе уксусного альдегида.
Аналогично предыдущей задаче, найдем массу уксусного альдегида, используя процентную концентрацию:
\[
\text{{масса уксусного альдегида}} = 400 \, \text{{г}} \times 0.15 = 60 \, \text{{г}}
\]

Шаг 2: Найдем количество этанола, необходимое для образования 60 г уксусного альдегида.
Химическое уравнение гласит, что для получения 1 моля уксусного альдегида требуется 1 моль этанола. Масса 1 моля этанола составляет 46 г. Таким образом, чтобы найти массу этанола, необходимого для образования 60 г уксусного альдегида, мы можем использовать пропорцию:

\[
\frac{{\text{{моль этанола}}}}{{\text{{моль уксусного альдегида}}}} = \frac{{46 \, \text{{г}}}}{{1 \, \text{{моль уксусного альдегида}}}}
\]

Следовательно, масса этанола, необходимая для приготовления 60 г уксусного альдегида, будет:
\[
\text{{масса этанола}} = \frac{{46 \, \text{{г}}}}{{1 \, \text{{моль уксусного альдегида}}}} \times 60 \, \text{{г}} = 2760 \, \text{{г}}
\]

Ответ: Для приготовления 400 г 15% раствора уксусного альдегида необходимо 2760 г этанола.