Задание #1 Вопрос: Из каких утверждений следует из основного уравнения молекулярно-кинетической теории? Варианты

Солнце_Над_Океаном

42

Задание №1

Вопрос: Из каких утверждений следует из основного уравнения молекулярно-кинетической теории?

Варианты ответа:
1) Давление газа пропорционально средней кинетической энергии его молекулы.
2) Давление газа обратно пропорционально концентрации.
3) Давление газа пропорционально силе ударов молекул о стенки сосуда.
4) Давление газа зависит от типа газа.

Ответ:

Из основного уравнения молекулярно-кинетической теории следует утверждение №1 - "Давление газа пропорционально средней кинетической энергии его молекулы."

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории связано с объяснением свойств газов и устанавливает связь между давлением газа и кинетической энергией его молекул. Согласно этому уравнению, давление газа пропорционально средней кинетической энергии его молекулы. Чем выше средняя кинетическая энергия молекул, тем выше давление газа.

Таким образом, утверждение о том, что давление газа пропорционально средней кинетической энергии его молекулы, следует из основного уравнения молекулярно-кинетической теории.

Задание №2

Вопрос: Если концентрация газа равна 2х10^27 м^-3, а средняя кинетическая энергия его молекул составляет 3,5х10^-22 Дж, то какое будет давление этого газа в кПа? Запишите результат.

Решение:

Для вычисления давления газа в кПа, необходимо воспользоваться уравнением идеального газа:

\[P = n \cdot R \cdot T\]

где P - давление газа, n - количество вещества газа (в молях), R - универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T - температура газа (в Кельвинах).

В данной задаче нам даны значения концентрации газа и средней кинетической энергии его молекул. Для вычисления количества вещества газа (n), необходимо воспользоваться формулой:

\[n = \frac{концентрация}{N_A}\]

где N_A - постоянная Авогадро (6,022 х 10^23 моль^-1).

\[n = \frac{2 \cdot 10^{27}}{6,022 \cdot 10^{23}}\]

\[n \approx 3,322 \cdot 10^3 моль\]

Подставляя полученное значение количества вещества газа (n) и значение средней кинетической энергии (T) в уравнение идеального газа, получаем:

\[P = n \cdot R \cdot T\]

\[P = (3,322 \cdot 10^3) \cdot (8,314) \cdot (3,5 \cdot 10^{-22})\]

\[P \approx 94,6865 \, \text{кПа}\]

Итак, давление этого газа составляет около 94,6865 кПа.